Невозможно научиться решать задачу №34, просто прочитав статью. Несмотря на то, что есть типы задач, без обширной практики ты будешь постоянно путаться в каких-нибудь частностях. Поэтому мы только разберем, какие есть основные типы задач и откуда их брать для наработки, а дальше дело за тобой
Так же подробно разбирать решение, как для простых задач из 1 части, я не буду. Поэтому если что-то будет неясно, попрактикуйся еще на задачах 27, 28 и 29
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
Задача на мольные соотношения
Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 26,1% углерода, 4,3% водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Установите формулу образовавшегося вещества
Найдем массовую долю кислорода в кислоте
ω O = 100 - ω C - ω H = 100 - 26.1 - 4.3 = 69.6
Допустим, у нас есть 100 г кислоты, тогда массы элементов будут
m C = 26.1
m H = 4.3
m O = 69.6
Найдем число моль элементов
n C = 26.1 / 12 = 2.175
n H = 4.3 / 1 = 4.3
n O = 69.6 / 16 = 4.35
Таким образом, мольные соотношения элементов
С : H : O = 2.175 : 4.3 : 4.35
Чтобы перейти к целым числам, разделим все значения на наименьшее
2.175/2.175 : 4.3/2.175 : 4.35/2.175
1 : 1.98 : 2 → после округления получаем 1 : 2 : 2
Таким образом, искомая кислота содержит 1 атом (моль) углерода, 2 атома (моля) водорода и 2 атома (моля) кислорода → это кислота HCOOH
При взаимодействии кислоты и спирта образуется сложный эфир. Учитывая, что формулу кислотной части мы уже нашли, получаем сложный эфир с формулой HCOOCnH2n+1
Найдем молекулярную формулу эфира, используя плотность его паров
M эфира / M воздуха = 2.55
M эфира = 2.55 * 29 = 74
Найдем количество углеродов в спиртовой части
1 + 12 + 32 + 12n + 2n + 1 = 74
n = 2
Ответ: формула образовавшегося вещества HCOOC₂H₅
Задача на сгорание
При полном сгорании углеводорода образовалось 8,96л (н. у.) диоксида углерода и 5,4 г воды. Молярная масса углеводорода в 27 раз больше молярной массы водорода. При исследовании химических свойств этого вещества установлено, что оно обесцвечивает бромную воду и не содержит тройных связей. На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установки молекулярной формулы органического вещества (указывая единицы измерения искомых физических величин
2) запишите молекулярную формулу органического вещества
3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле
4) напишите уравнение реакции данного вещества с 1 моль брома, учитывая, что атомы брома находятся только у первичных атомов углерода, используя структурную формулу вещества
Напишем уравнение реакции и расставим коэффициенты
CxHy + O₂ → xCO₂ + y/2H₂O
Найдем число моль CO₂
n CO₂ = 8.96 / 22.4 = 0.4
Найдем число моль H₂O
n H₂O = 5.4 / 18 = 0.3
Молекула CO₂ содержит 1 атом углерода, поэтому 0.4 моль CO₂ содержат 0.4 моль С. Молекула H₂O содержит 2 атома водорода, поэтому 0.3 моля H₂O содержат 0.6 молей H
Таким образом, соотношение C : H в искомом углеводороде 0.4 : 0.6. Перейдем к целым числам
0.4 : 0.6 | x 10
4 : 6
Получаем, что соотношение C : H в искомом углеводороде 4 : 6, что соответствует молекулярной формуле CnH2n-2. Учитывая, что по условию молярная масса углеводорода в 27 раз больше массы водорода, получаем:
M углеводорода = 2 * 27 = 54
12 + 2n - 2 = 54
n = 4
Молекулярная формула углеводорода С₄H₆,что может соответствовать как алкинам, так и алкадиенам. Но по условию молекула не содержит тройных связей, поэтому искомое вещество — бутадиен
CH₂=CH-CH=CH₂
Напишем реакцию с бромом. По условию атомы брома будут находиться только у первичных атомов углерода, поэтому пойдет реакция 1,4 присоединения
CH₂=CH-CH=CH₂ + Br₂ → CH₂(Br)-CH=CH-CH₂(Br)
Откуда брать задачи для практики
Лучше всего из сборника Доронькина по 2й части. Там они более-менее расклассифицированы по типам, поэтому удобно нарешивать какой-то определенный тип. На РешуЕГЭ и в банке заданий ФИПИ разбивки по типам нет
