Электролиты
Электролиты — вещества, растворы которых проводят электрический ток. Раствор может проводить ток только в том случае, если в нем есть свободные катионы и анионы, которые образуются в результате электролитической диссоциации. Кстати, дистиллированная (без примесей) вода ток не проводит
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
- Неэлектролиты — оксиды, простые вещества, бóльшая часть органики
- Электролиты по силе делятся на слабые и сильные
- Сильные электролиты — растворимые соли, щелочи, сильные кислоты
- Слабые электролиты — нерастворимые соли, нерастворимые гидроксиды, NH₄OH, слабые кислоты
Электролитическая диссоциация
Неэлектролиты ток не проводят, поэтому не диссоциируют
Сильные электролиты диссоциируют практически целиком, а слабые электролиты диссоциируют довольно плохо
Как писать реакции диссоцииации, интуитивно понятно, вот тебе несколько примеров:
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻
K₂SO₄ ⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻
Ba(OH)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2OH⁻
HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃⁻
Al₂O₃ — а оксиды это неэлектролиты, они не диссоциируют
Реакции ионного обмена
В реакциях ионного обмена между веществами происходит обмен ионами без изменения степени окисления. Такие реакции идут только в том случае, если реагенты растворимы, а в продуктах присутствует газ или осадок
Na₂SO₄ + BaCl₂ → NaCl + BaSO₄↓
K₂CO₃ + HNO₃ → KNO₃ + CO₂ + H₂O↑
Еще одним типом реакции ионного обмена является тот случай, когда к осадку добавляется вещество, которое его растворяет. Тут в продуктах может быть газ, но не другой осадок
CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O