Фосфор — довольно малоактивное вещество, поэтому часто для проведения реакции требуется нагревание. Существует ряд аллотропных модификаций: белый фосфор, красный фосфор, желтый фосфор, черный фосфор
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
Химические свойства
Взаимодействие с металлами
Фосфор реагирует только с активными металлами с образованием фосфидов
Ca + P → Ca₃P₂
При добавлении воды или кислоты фосфиды разлагаются с образованием фосфина PH₃
Ca₃P₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + PH₃
Ca₃P₂ + HCl → CaCl₂ + PH₃
Взаимодействие с неметаллами
С галогенами
P + Cl₂ → PCl₃
P + Cl₂ → PCl₅
При взаимодействии с водой хлориды фосфора образуют кислоты
PCl₃ + H2O → H₃PO₃ + HCl
PCl₅ + H₂O → H₃PO₄ + HCl
Но можно получить кислоты фосфора и не через галогениды
P + Br₂ + H₂O → HBr + H₃PO₃
P + I₂ + H₂O → HI + H₃PO₃
С кислородом при нагревании
P + O₂ → P₂O₃ при недостатке O₂
P + O₂ → P₂O₅ при избытке O₂
С серой при нагревании
S + P → P₂S₃ при недостатке серы
S + P → P₂S₅ при избытке серы
С азотом не взаимодействует
С углеродом не взаимодействует
С кремнием не взаимодействует
С водородом не взаимодействует
Взаимодействие со сложными веществами
Реагирует только с кислотами окислителями
P + H₂SO₄(конц) → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O
P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO
Со щелочами
P + KOH + H₂O → KH₂PO₂ + PH₃
С оксидами не взаимодействует
С солями обычно не взаимодействует. Разве что окисление хлоратом калия
P + KClO₃ → KCl + P₂O₅
Взаимодействие с водой при нагревании, 2 варианта:
P + H₂O → H₃PO₄ + PH₃
P + H₂O → H₃PO₄ + H₂
Получение фосфора
Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → P + CO + CaSiO₃ при нагревании
Водородным соединением фосфора является фосфин — PH₃. По химическим свойствам схож с аммиаком
PH₃ + O₂ → H₃PO₄
