Для успешного решения 21 задания ЕГЭ по химии достаточно хорошо ориентироваться в таких понятиях, как сильное основание и сильная кислота
С основаниями все очень просто: все щелочи-сильные основания
Щелочи-гидроксиды щелочных ( главной подгруппы I группы) и щелочноземельных металлов (главной подгруппы II группы, кроме Be и Mg)
- растворимое основание = сильное
- нерастворимое = слабое
Исключение! гидроксид аммония-слабое основание
В случае с кислотами легче всего запомнить те вещества, которые относятся к слабым: HNO3, H2SO3, HF, H3PO4, H2S, H2CO3 и др.
Если Вам сложно их выучить, то можно воспользоваться правилом Полинга для кислородсодержащих кислот: из количества атомов кислорода в молекуле отнять количество атомов водорода
- Если значение равно 0 или 1, то это слабая кислота
- Если значение больше 1, то это сильная кислота
Пример: H3PO4 (4O - 3H = 1 → кислота слабая)
Для определения типа гидролиза нужно запомнить одно главное и простое правило:
Гидролиз всегда идет только по слабому катиону/ аниону
Алгоритм определения типа гидролиза на примере соли AlBr3
Шаг 1. Определяем из какого основания образован катион соли, а из какой кислоты анион соли
Бромид алюминия образован основанием Al(OH)3 и кислотой HBr
Шаг 2. Устанавливаем силу основания и кислоты
Al(OH)3 -нерастворимое основание → слабое основание
HBr-сильная кислота
Шаг 3. Вспоминаем главное правило гидролиза
Гидролиз идет по слабому!
В данном случае Al(OH)3-это слабое вещество, образующее катион соли AlBr3 → гидролиз идет по катиону
#задание по химии #егэ по химии #школа #химия