Есть необратимые и обратимые реакции. Необратимые реакции проходят до конца и после них не остается реагентов. Например, H₂ + O₂ → H₂O идет энергично, со взрывом, после которого не остается ни водорода, ни кислорода
В обратимых реакциях идут одновременно 2 реакции: образование продуктов и их разложение. Поэтому, если проводить в некоем сосуде реакцию N₂ + H₂ ⇄ NH₃, то в этом сосуде будут одновременно 3 вещества: N₂, H₂ и NH₃
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
В обратимых реакциях со временем устанавливается равновесие, баланс между прямой реакцией и обратной. Однако чтобы увеличить количество желаемого вещества, это равновесие можно сдвигать либо в сторону большего образования продуктов, либо в сторону большего образования реагентов
Принцип Ле-Шателье — если изменять какой-либо параметр равновесной системы (температура, давление, количество вещества), то система будет компенсировать это изменение
Проще понять на примере
Рассмотрим реакцию 3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃ + Q
Если увеличить давление (уменьшить объем реакционного сосуда), то система будет пытаться компенсировать это изменение, то есть уменьшит свое собственное давление
Слева 4 моля газа, справа 2 моля газа → справа давление меньше, чем слева → равновесие сместится направо или в сторону прямой реакции
Если увеличить температуру, то система будет пытаться компенсировать это изменение, то есть уменьшит свою собственную температуру
Значок +Q в правой части значит, что справа выделяется тепло. Тогда слева тепло поглощается, то есть слева холоднее, чем справа → равновесие сместится налево или в сторону обратной реакции
Если добавить водород, то система будет пытаться компенсировать это изменение, то есть будет пытаться избавиться от этого водорода → равновесие сместится направо
Если добавить HCl, то она будет взаимодействовать с NH₃ и уменьшать его количество. Система будет пытаться компенсировать это воздействие и увеличить количество NH₃ → равновесие сместится направо
Если добавить катализатор, то равновесие никуда не сместится, потому что катализатор не влияет на равновесие, так как ускоряет как прямую реакцию, так и обратную
Получить тест по теме в ЛС Вконтакте
Примерное время выполнения: 15 минут.
Полноценный тест с автоматической проверкой. Мы используем сервис «РЕШУ ЕГЭ» как самый удобный в коммуникации между учителем и учеником. На сервисе возможна авторизация через ВК.
