Гидролиз — разложение с помощью воды. В задании №21 речь идет только о гидролизе солей
Соль состоит из катиона металла или NH₄⁺ и кислотного остатка и образуется в результате взаимодействия гидроксида и кислоты. Поэтому можно выделить 4 вида солей:
- Соль образована сильным гидроксидом и сильной кислотой
- Соль образована слабым гидроксидом и сильной кислотой
- Соль образована сильным гидроксидом и слабой кислотой
- Соль образована слабым гидроксидом и слабой кислотой
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
Каждый из типов солей будет гидролизовать по-своему, но об этом немного позже
Для решения задания на гидролиз четко нужно знать сильные/слабые кислоты и гидроксиды:
- Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HHalO₄, HHalO₃, HMnO₄, H₂Cr₂O₇, H₂CrO₄
- Слабые кислоты: HF, H₂S, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃, HHalO₂, HHalO + все органические кислоты
- Сильные гидроксиды: щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
- Слабые гидроксиды: все остальные гидроксиды
Кислотность среды
Перед тем как перейдем к разбору гидролиза, надо сначала поговорить о кислотности среды
Кислотность среды характеризуется показателем кислотности (pH) и определяется по формуле pH = -lg[H⁺]. То есть, чем больше концентрация H⁺, тем pH меньше. pH изменяется в пределах от 0 до 14
- pH < 7 → среда раствора кислая
- pH = 7 → среда раствора нейтральная
- pH > 7 → среда раствора щелочная
Кислотность среды можно определить с помощью индикатора. Если поместить его в раствор, то цвет индикатора изменится в зависимости от кислотности раствора
Сильный гидроксид + сильная кислота
Например, соль NaCl образована сильным гидроксидом NaOH и сильной кислотой HCl. Такие соли не гидролизуются. Если взаимодействия с водой нет, то логично, что pH остается нейтральным, pH = 7
Слабый гидроксид + сильная кислота
Например, соль FeCl₂ образована слабым гидроксидом Fe(OH)₂ и сильной кислотой HCl. Уравнение ее гидролиза: FeCl₂ + H₂O ⇄ Fe(OH)₂ + HCl. Эта реакция обратима
В результате гидролиза соль распадается на тот гидроксид и ту кислоту, которые ее образовали. Из-за того, что в результате гидролиза образуется сильная кислота, среда раствора становится кислой, pH < 7
Один из стандартных вопросов в этом задании — по чему идет гидролиз: по катиону или по аниону. Принцип простой — когда мы разбирали соли, образованные сильным гидроксидом и сильной кислотой, гидролиз не шел совсем. У солей, образованных слабым гидроксидом и сильной кислотой, появляется слабый катион. Значит, гидролиз всегда идет по слабому → в данном типе соли по катиону
Сильный гидроксид + слабая кислота
Например, соль Na₂S образована сильным гидроксидом NaOH и слабой кислотой H₂S. Уравнение ее гидролиза: Na₂S + H₂O ⇄ NaOH + H₂S. Эта реакция обратима
Из-за того, что в результате гидролиза образуется сильный гидроксид, среда раствора становится щелочной, pH > 7
В данном типе соли слабым является анион → гидролиз идет по аниону
Слабый гидроксид + слабая кислота
Например, соль Al₂S₃ образована слабым гидроксидом Al(OH)₃ и слабой кислотой H₂S. Уравнение ее гидролиза: Al₂S₃ + H₂O → Al(OH)₃ + H₂S. Эта реакция необратима
Из-за того, что ничего сильного не образуется, среда раствора остается нейтральной, pH = 7
В данном типе соли слабыми являются и катион, и анион → гидролиз идет и по катиону, и по аниону
Тонкости
Если соль нерастворима, то она не гидролизуется. Поэтому в заданиях на гидролиз каждый раз надо проверять растворимость солей по таблице растворимости
Кислые соли. Для кислых солей конкурируют два процесса: гидролиз и диссоциация с образованием H⁺, который закисляет среду. Нужно запомнить, что для двух солей, NaHSO₃ и NaH₂PO₄, диссоциация перевешивает, поэтому их среда будет кислой. А для других кислых солей действуют обычные правила гидролиза
Например: соль NaHCO₃ образована сильным гидроксидом NaOH и слабой кислотой H₂CO₃ → среда раствора щелочная
AgNO₃ не гидролизуется
Получить тест по теме в ЛС Вконтакте
Примерное время выполнения: 15 минут.
Полноценный тест с автоматической проверкой. Мы используем сервис «РЕШУ ЕГЭ» как самый удобный в коммуникации между учителем и учеником. На сервисе возможна авторизация через ВК.