Когда мы в реакции видим две соли, сразу хотим написать ионный обмен.
Для протекания такой реакции необходимо, чтобы обе соли были растворимы, а в продуктах выделялся газ или осадок
Ноооо!!😳 если мы попытаемся записать обменную реакцию между хлоридом алюминия и карбонатом натрия - ничего не получится (т.к. карбоната алюминия не существует, а в таблице растворимости напротив него знак вопроса)
В этом случае как раз протекает совместный гидролиз.
Мы смешали в воде соль слабого основания (Al(OH)3) с солью слабой кислоты (H2CO3). Первая (AlCl3) гидролизуется по катиону, отрывая от воды ОН-, а вторая (Na2CO3) - по аниону, отрывая себе Н+. Когда мы сливаем их вместе, они начинают друг друга усиливать, и в итоге гидролиз протекает до конца: выпадает осадок Al(OH)3, и выделяется углекислый газ СО2.
Чтобы лучше понять что получится, можно условно представить себе, что несуществующий карбонат алюминия реагирует с водой
Запишем суммарно реакцию совместного гидролиза между хлоридом алюминия и карбонатом натрия:
В целом совместный гидролиз протекает при смешивании растворов солей металлов в степени окисления +3 (Al3+, Cr3+, Fe3+) и солей слабых кислот (H2CO3, H2SO3, H2S)
Но в случае солей железа +3 с солями сернистой и сероводородной кислоты протекают реакции окислительно-восстановительные:
Не забывай про совместный гидролиз, он может встретиться как в первой, так и во второй части ЕГЭ.
Ну и картиночку для лучшего запоминания☺️