Сера — довольно малоактивное вещество, поэтому часто для проведения реакции требуется нагревание. Существует ряд аллотропных модификаций: кристаллическая сера, ромбическая сера, моноклинная сера, пластическая сера. В ЕГЭ разница в химических свойствах этих модификаций значения не имеет
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
Химические свойства
Взаимодействие с металлами
При нагревании образуются сульфиды
Fe + S → FeS при нагревании
Hg + S → HgS идет при комнатной температуре
Взаимодействие с неметаллами
С галогенами
S + F₂ → SF₆
S + Cl₂ → SCl₂
S + Br₂ → S₂Br₂
S + I₂ → не взаимодействуют
С кислородом
S + O₂ → SO₂
SO₃ в этой реакции получается только в присутствии катализатора V₂O₅
С азотом не взаимодействует
С фосфором при нагревании
S + P → P₂S₃
S + P → P₂S₅ при избытке серы
С углеродом при нагревании
S + C → CS₂
С кремнием при нагревании
S + Si → SiS₂
С водородом при нагревании
H₂ + S → H₂S
Взаимодействие со сложными веществами
С кислотами. Только с кислотами окислителями: HNO₃ и концентрированная H₂SO₄
S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O
S + H₂SO₄(конц) → SO₂ + H₂O
Со щелочами
S + KOH → K₂SO₃ + K₂S + H₂O
С оксидами не взаимодействует
С солями не взаимодействует
Сероводород
Сероводород — бесцветный газ с запахом тухлых яиц. При растворении в воде получается соответствующая кислота. За счет S⁻² является типичным восстановителем
Восстановительные свойства
H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl
H₂S + H₂SO₃ → S + H₂O
FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl
Сернистая кислота, оксид серы (IV)
Оксид серы (IV) — бесцветный газ с резким запахом. Является ангидридом неустойчивой сернистой кислоты H₂SO₃, соли которой называются сульфитами. За счет S⁺⁴ может быть как окислителем, так и восстановителем
Восстановительные свойства
Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + HCl
SO₂ + Cl₂ → SO₂Cl₂
Окислительные свойства
H₂S + H₂SO₃ → S + H₂O
Образование тиосульфатов
Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃
Серная кислота, оксид серы (VI), сульфаты
Оксид серы (VI) — жидкость. Является ангидридом серной кислоты H₂SO₄, соли которой называются сульфатами. Концентрированная серная кислота — окислитель, в то время как разбавленная не обладает окислительными свойствами.
Разбавленная серная кислота + металлы левее водорода в ряду активности металлов. С металлами правее водородами не взаимодействует
Zn + H₂SO₄(разб) → ZnSO₄ + H₂
Концентрированная серная кислота + любые металлы (кроме Au, Pt)
Cu + H₂SO₄(конц) → CuSO₄ + SO₂ + H₂O
В зависимости от активности металла вместо SO₂ может получаться H₂S или S
неактивный металл + H₂SO₄(конц) → SO₂
металл средней активности + H₂SO₄(конц) → S или SO₂
активный металл + H₂SO₄(конц) → H₂S
Пассивирование. При обычной температуре концентрированная H₂SO₄ пассивирует Al, Cr и Fe, то есть не взаимодействует с ними. Чтобы реакция пошла, надо нагреть кислоту, разбавить ее или размельчить металл
Концентрированная серная кислота + неметаллы (P, С, S)
P + H₂SO₄(конц) → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O
C + H₂SO₄(конц) → SO₂ + CO₂ + H₂O
S + H₂SO₄(конц) → SO₂ + H₂O
Термическое разложение сульфатов
Сульфаты щелочных и щелочно-земельных металлов не разлагаются
Сульфаты металлов средней активности
ZnSO₄ → ZnO + SO₃
FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂ + O₂ исключение!
Сульфаты тяжелых металлов
Ag₂SO₄ → Ag + SO₂ + O₂