Галогены — элементы VII группы. F₂ самое реакционноспособное вещество из всех. Cl₂ тоже сильный окислитель. Окислительная способность Br₂ ниже, но все равно еще высокая. I₂ уже довольно слабый окислитель
- F₂ — бледно-желтый или желто-зеленый газ
- Cl₂ — желто-зеленый газ
- Br₂ — темно-красная жидкость
- I₂ — темно-фиолетовые кристаллы
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
Химические свойства
Взаимодействие с металлами
Реагируют с металлами любой активности с образованием галогенидов
Al + Cl₂ → AlCl₃
По взаимодействию с железом отчетливо видно, что I₂ отличается по окислительной способности от других галогенов
Fe + F₂ → FeF₃
Fe + Cl₂ → FeCl₃
Fe + Br₂ → FeBr₃
Fe + I₂ → FeI₂
Взаимодействие с неметаллами
С другими галогенами взаимодействует только фтор
F₂ + I₂ → IF
С кислородом не взаимодействуют
Несмотря на то, что существуют оксиды галогенов, они образуется иначе
С серой
S + F₂ → SF₆
S + Cl₂ → SCl₂
S + Br₂ → S₂Br₂
S + I₂ → не взаимодействуют
С азотом не взаимодействуют
С фосфором взаимодействуют все, кроме I₂
P + Cl₂ → PCl₃
P + Cl₂ → PCl₅
P + Br₂ + H₂O → HBr + H₃PO₃
P + I₂ + H₂O → HI + H₃PO₃
С углеродом взаимодействуют все, кроме I₂
С + Cl₂ → CCl₄
С кремнием взаимодействуют все, кроме I₂
Si + Cl₂ → SiCl₄
С водородом по схеме: H₂ + Hal₂ → HHal
с фтором реакция идет самопроизвольно
с хлором при облучении ультрафиолетом
с бромом и йодом при нагревании
Взаимодействие со сложными веществами
С кислотами. Только окисление H₂S (хотя это такая себе кислота тут)
H₂S + I₂ → S + HI
H₂S + Br₂ → S + HBr
H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl
Со щелочами
Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O при нагревании
Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O
Br₂ и I₂ взаимодействуют так же
С оксидами обычно не взаимодействуют, кроме 2 редких реакций:
CO + Cl₂ → COCl₂
SO₂ + Cl₂ → SO₂Cl₂
С солями
KBr + Cl₂ → KCl + Br₂ — Вытеснение слабого галогена более сильным
Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + HCl — Окисление сульфитов
K₂S + Br₂ → KBr + S — Окисление сульфидов
Взаимодействие с водой
F₂ + H₂O → OF₂ + HF + H₂O₂
Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
Br₂ + H₂O → не взаимодействуют
I₂ + H₂O → не взаимодействуют
Некоторые способы получения
Электролиз растворов галогенидов для получения хлора, брома, йода
KCl + H₂O → H₂ + Cl₂ + KOH — электролиз
Фтор можно получить только электролизом расплавов
KF → K + F₂ — электролиз
Окисление хлоридов, бромидов, йодидов
MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
KBr + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
KMnO₄ + HCl → Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O
Галогеноводороды
Галогеноводороды — газы с очень хорошей растворимостью в воде. При растворении в воде получаются соответствующие кислоты
Получение HF и HCl
KF + H₂SO₄(конц) → HF↑ + KHSO₄
KCl + H₂SO₄(конц) → HCl↑ + KHSO₄
Получение HBr и HI
P + Br₂ + H₂O → HBr + H₃PO₃
P + I₂ + H₂O → HI + H₃PO₃
Плавиковую кислоту нельзя хранить в стекле
SiO₂ + HF → SiF₄ + H₂O
