1 задание ЕГЭ по химии - элементы содержания, разбор. Часть 1

Примерно с середины января начали готовиться к ЕГЭ с 10-классником. Как по мне, самое отличное время для старта - в 10 классе много от тебя не требуют, экзамены не поджимают и чувства страха еще нет.

Как говорится, начинаем с начала, так что повторяем самые базовые основы.

Согласно официальному кодификатору, вот что нам может попасться в первом задании:

• строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов;
• электронная конфигурация атома;
• s-, p-, d-элементы;
• основное и возбужденное состояние атома.

Ответом в первом задании являются две цифры, причем не важно, в каком порядке их записать. Максимальный балл - 1.

Для тех, кто решился сдавать ЕГЭ по химии, уже понятно, что это задание требует знания таблицы Менделеева, что не является чем-то сверхестественным.

Начнем со строения электронных оболочек (будем четко и кратко).

Электронная оболочка - примерное "местообитание" электронов вокруг ядра. Их количество равно порядковому номеру элемента! Располагаются они на различных энергетических уровнях, чье количество равно номеру периода (указан сбоку). На самом последнем, внешнем энергетическом уровне будет такое количество электронов, как и номер группы элемента (указан сверху римскими цифрами). То есть, если у нас будет задание по типу:

Из указанных элементов выберите два, которые имеют один электрон на внешнем энергетическом уровне. Запишите номера выбранных элементов.

1) Na 2) Al 3) Cl 4) Li 5) Mg

То мы посмотрим в таблицу Менделеева, найдем там первую группу, увидим, что в ней есть натрий и литий, и запишем в ответ 14. Ну или 41.

s-, p-, d-элементы

На одном энергетическом уровне могут встречаться различные подуровни. Принято считать, что количество подуровней равно номеру энергетического уровня, но больше 4 их быть не может (парадокс). При заполнении подуровней могут быть невозбужденное состояние атома (наименьшее по энергии) и возбужденное. В первом случае электроны заполняют подуровни постепенно, от меньшего к большему, а также заполняют орбитали по одному. В противном случае возникает возбужденное состояние атома.

Принято считать, что s-подуровень может принять не больше 2х электронов, p-подуровень - не больше 6, d-подуровень - не больше 10. Могут быть и меньше значения, но больше - никогда. Существует еще f-подуровень, который может принимать до 18 электронов, но в школьном курсе он изучается вскользь и на ЕГЭ не проверяется.

На первом энергетическом уровне находится только s-подуровни, на втором и на третьем - s и p, на четвертом - все три подуровня.

Распределение электронов по подуровням и возможные задачи рассмотрим во второй части.

Пишите в комментариях. есть ли вопросы. С радостью на них отвечу!