Рожков Игорь Вячеславович,
Студент 2 курса направления подготовки "Прикладная информатика в экономике" Ставропольского филиала МПГУ,
г. Ставрополь, Россия
Научный руководитель: Головченко Алла Сергеевна доцент кафедры экономики, управления, финансового права и информационных технологий
Аннотация. Большинство веществ могут перемещаться между твердыми, жидкими и газовыми фазами при изменениях температуры. Молекула воды принимает форму льда, кристаллического твердого тела, ниже 0 градусов по Цельсию; вода, жидкость, от 0 до 100 градусов по Цельсию; и водяного пара, или пара, газа, выше 100 градусов по Цельсию. Эти переходы происходят потому, что температура влияет на межмолекулярное притяжение между молекулами. Когда вода преобразуется из жидкости в газ, например, повышение температуры увеличивает кинетическую энергию так, что она в конечном итоге преодолевает межмолекулярные силы и молекулы могут свободно перемещаться в газовой фазе. Тем не менее, внутримолекулярные силы, которые держат молекулы вместе остаются неизменными.
Ключевые слова: физика, вода, жидкость.
PHYSICAL PROPERTIES AND STATE OF LIQUID
Rozhkov Igor Vyacheslavovich,
2st year student of the specialty "Applied informatics in economics" of the Stavropol branch of the Moscow state pedagogical University
Supervisor: Golovchenko Alla Sergeevna Associate Professor of the Department of Economics, Management, Financial Law and Information Technologies
Annotation. Most substances can move between solid, liquid and gas phases with changes in temperature. The water molecule takes the form of ice, a crystalline solid, below 0 degrees Celsius; water, liquid, 0 to 100 degrees Celsius; and water vapor, or steam, gas, above 100 degrees Celsius. These transitions occur because temperature affects the intermolecular attraction between molecules. When water is converted from a liquid to a gas, for example, an increase in temperature increases kinetic energy so that it eventually overcomes intermolecular forces and molecules can move freely in the gas phase. However, the intramolecular forces that hold the molecules together remain unchanged.
Key words: physics, water, liquid.
Одно из ключевых определяющих свойств жидкостей - их способность течь. Помимо этой функции, поведение различных жидкостей охватывают широкий диапазон свойств. Некоторые жидкости текут относительно легко, как вода, но другие жидкости текут довольно медленно. Некоторые из них скользкие, а некоторые липкие. Откуда взялись эти различные модели поведения?
Когда дело доходит до взаимодействия между различными жидкостями, некоторые из них возможно перемешать. Другие не смешиваются вообще. Такие как разливы нефти, где нефть плавает в липком, радужном слое на поверхности воды. Почему же эти жидкости не смешиваются?
Эти разнообразные поведения возникают в первую очередь из различных типов межмолекулярных сил, которые присутствуют в жидкостях.
Поток жидкостей достаточно слаб, чтобы позволить молекулам перемещаться по отношению друг к другу. Межмолекулярные силы являются силами взаимодействия между соседними молекулами. Силы притяжения, когда отрицательный заряд взаимодействует с соседним положительным зарядом и отталкивает, когда соседние заряды одинаковы, как положительные, так и оба отрицательные. В жидкостях, межмолекулярные силы заставляют перемещаться молекулы и позволяют им двигаться мимо друг друга и течь.
Сравним это с твердым состоянием, в котором межмолекулярные силы настолько сильны, что они создают кристаллическую решетку. В то время как молекулы могут вибрировать в твердом веществе, они по существу заперты в жесткой структуре. На другом конце спектра находятся газы, в которых молекулы настолько далеки друг от друга, что межмолекулярные силы фактически отсутствуют и молекулы полностью самостоятельны и свободны в движении.
Межмолекулярные силы являются притягивающими либо отталкивающими силами между молекулами. Внутримолекулярные силы, однако, играют определенную роль в определении типов межмолекулярных сил, которые могут образовываться. Межмолекулярные силы поступают в различных разновидностях, но общая идея одинакова для всех из них: заряд в пределах одной молекулы взаимодействует с зарядом в другой молекуле. В зависимости от того, какие внутримолекулярные силы, такие как полярные ковалентные связи или неполярные ковалентные связи, присутствуют.
Основная идея заключается в том, что электроны в любой молекуле постоянно движутся вокруг, а иногда, просто случайно, электроны могут в конечном итоге распределены неравномерно, создавая временный частичный отрицательный заряд со стороны молекулы с большим количество электронов. Этот частичный отрицательный заряд уравновешивается частичным положительным зарядом равной величины со стороны молекулы с меньшим количеством электронов, при этом положительный заряд исходит от протонов в ядре.
Из-за высокой плотности воды молекулы образуют сферическую форму, чтобы максимизировать их взаимодействие друг с другом. Эта высокая плотность также создает поверхностное натяжение. Возможно, вы замечали насекомых, гуляющих по воде на открытом пруду, или видели небольшой объект, такой как скрепка, опирающаяся на поверхность воды вместо того, чтобы тонуть; это два примера поверхностного натяжения воды в действии. Поверхностное натяжение является результатом высокой плотности сил некоторых жидкостей. Эти силы достаточно сильны, чтобы поддерживаться, даже когда они испытывают внешние силы, такие как гравитация насекомого, идущего по его поверхности.
Список использованной литературы:
1. Айзенцон, А. Е. Физика: учебник и практикум для вузов
2. Кравченко, Н. Ю. Физика: учебник и практикум для вузов
3. Wikipedia (Агрегатное состояние)