Свойства SO2

Если тебе нужно быстренько разобраться о свойствах серы и её оксидов, то это статья для тебя!🤟Итак поехали....

Начну с того ,что что такое сера. Сера(S) это неметалл, кристалики серы имеют жёлтый цвет,не проводит теплоту и электрический ток(как и большинство неметаллов),плотность около 2г/см,поэтому она тонет в воде,а порошок из серы всплывает т.к. не смачивается водой

Степени окисления S : -2;0;+2;+4;+6

Оксид серы lV (SO2)

SO2-бесцветный газ с резким запахом,его называют❗ сернистым газом❗

SO2 можно получить следующими реакциями

1.Сернистый газ образуется при горении серы в кислороде

S + O2 = SO2

2.При взаимодействии сулфитов с сильными кислотам

K2SOS + HCI = KCI +H2O +SO2

❗❗❗Запомните: соли слабых кислот сульфиты,карбонаты,сульфиды, силикаты, реагируют с сильными кислотами,которые из солей вытесняют слабые кислоты❗❗❗

3.сернистый газ участвует в взаимообратимых реакциях,то есть при взаимодействии сернистого газа и воды будет сернистая кислота и наоборот при разложении сернистыой кислоты будет сернистый газ и вода

SO2 + H2O = H2SO3

H2SO3 = SO2 +H2O

4.Т.к. SO2 кислотный оксид он взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, а также с щёлочью

SO2 + CaO =CaSO3

SO2 + Al2O3 = AI2(SO3)3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

SO2 + 2Na2OH = Na2SO3 + H2O

5.SO2 может являться и окислителем и востановителем(если подробно нужна об этом статья напиши в комментарии)

SO2 + CI2 +2H2O = HCI + H2SO4( у серы было +2,стало +6)-В этой реакции является востоновителем

SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O( у серы было +4,стало 0.В этой реакции является окислителем)

SO2-сернистый газ образует H2SO3-сернистую кислоту,а H2SO3 образует 2 вида солей

• Среднии соли (сульфиты) NA2SO3, K2SO3,CaSO3,BaSO3 и т.д.
• Кислые соли(гидросульфаты) NaHSO3,KHSO3,Ca(HSO3)2. Т.к. HSO3 у нас одновалентен ,поэтому пишется так.

Итак я думаю ,что вы немного подразобрались и, если вам ,что-то не понятно напишите про это в комментариях:) всем удачи!