Не умеете писать уравнения химической реакции ионного обмена? В статье разберем правила, выполним пример.
Уравнение реакции ионного обмена — химическое равенство, показывающее взаимодействие в водном растворе. В него могут вступать соли, кислоты и щелочи.
Правила составления уравнения реакции ионного обмена
Для верной записи химического взаимодействия нужно:
- Записать его в молекулярном виде, не расписывая на ионы. После этого расставьте коэффициенты, учитывая то, что количество атомов до и после знака «равно» должно быть одинаковым.
- Определить, присутствуют ли среди продуктов неустойчивые соединения. Такие вещества распадаются на отдельные соединения. Это гидроксид аммония (NH4OH ↔ NH3↑ + H2O), сернистая кислота (H2SO3 ↔ SO2↑ + H2O), угольная кислота (H2CO3 ↔ CO2↑ + H2O). Необходимо переписать продукты, используя эту информацию.
- Определить, какие из веществ являются нерастворимыми. Для этого используйте таблицу растворимости. Обозначить такие соединения следует знаком “↓”. Газообразные вещества (их перечень требуется знать наизусть) обозначаем знаком “↑”. Слабые электролиты (вода, уксусная кислота и другие) просто подчеркните. Все эти соединения не распадаются на ионы.
- Определить обратимость реакции. Существует правило, согласно которому реакции идут до конца только при образовании осадков, газов и слабых электролитов. Такие взаимодействия необратимы.
- Поставить знак “→” для необратимых выражений, знак “↔” для обратимых.
- Если вещество растворимо, в верхней части иона поставить знак заряда. Например: Al3+, Cl—.
- Записать полное уравнение реакции ионного обмена, разбив молекулы на ионы. Не забывайте, что некоторые соединения не распадаются.
- Расставить коэффициенты перед ионами, учитывая индексы в соединении и коэффициенты перед молекулами. Например, 2BaCl2 распадется на 2Ва2+ и 4Cl—.
- Вычеркнуть одинаковые ионы до и после знака «равно». Не забывайте про коэффициенты. Если возможно, сокращайте их.
- Записать сокращенное ионно-молекулярное уравнение, объяснить, какие вещества вступают во взаимодействие. Поскольку на предыдущем этапе вы уберете часть веществ, полученное уравнение будет показывать целую группу взаимодействий.
Пример
Задача. Составить уравнение реакции ионного обмена между NH4Cl и Ca(OH)2.
Решение. Начнем с записи молекулярного уравнения.
NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH4OH
Видим, что в продуктах есть нестабильное вещество. Расписываем его.
NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3↑ + 2H2O
Расставляем коэффициенты.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Расписываем на ионы все соединения, кроме газа и воды:
2NH4+ + 2Cl— + Ca2+ + 2(OH)— → Ca2+ + 2Cl— + 2NH3↑+ 2H2O
Находим одинаковые ионы в левой и правой части: кальций и хлор. Вычеркиваем их:
NH4+ + ОН— → NH3↑+ H2O
Результат: взаимодействие между катионом аммония и гидроксид-анионом, в результате чего образуется аммиак и вода.
Мы показали как составлять уравнения реакции ионного обмена. А если вы хотите дополнительно изучить эту тему на примере реальных заданий ЕГЭ, записывайтесь на курсы «Уникум» Российского университета дружбы народов. На них вы можете заниматься очно и дистанционно, в стандартных и мини-группах.
Содержание данной статьи носит ознакомительный характер. При подготовке к сдаче ЕГЭ пользуйтесь дополнительными источниками информации!