Источник:
Перейти на сайт ▶▶▶
Алюминий— металл III группы второго периода в периодической системе эле¬ментов Д.И.Менделеева.
Алюминий в соединениях проявляет степень окисления +3, т.к. имеет на внешней электронной оболочке 3 электрона.
ВолгаМеталл покупает лом и отходы алюминия по высоким, рыночным ценам. За наличный и безналичный расчет.
тел/viber/whatsapp: + 7 9297 189 188
www.cu-pro.ru
Алюминий впервые был открыт в 1825 г X. Эрстедом и выделен в чистом виде в 1827г. немецким химиком Ф.Вёлером.
По содержанию в земной коре (8.8%) алюминий занимает третье место после кислорода и кремния, с которыми алюминий в виде алюмосиликатов составляет больше 82% массы земной коры. В свободном виде алюминий не встречается.
Основные природные соединения алюминия:
1. Нефелины — (Na,K)2О
· АlО3
· 2Si2.
2. Криолит — А1F3
· 3NaF
3. Бокситы — алюминиевая руда Аl2O3
· хH2O (встречается, как правило, с примесями оксидов кремния SiO2, железа Fe2О3, карбонатом кальция СаСО3).
4. Каолин — А12О3
· 2SiO2
· 2Н2О.
5. Глиноземы — смесь каолинов с песком SiO2, известняком СаСО3, магнезитом МgСО3.
Получение:
Впервые был получен восстановлением хлорида алюми¬ния металлическим калием или натрием без доступа воздуха:
АlС13 + ЗNа = Аl + 3NaСl
2. В промышленности получают электролизом раствора глинозема (техн. Аl2О3) в расплаве криолита Na3АlFб с добавкой СаF2. Криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка СаF2 позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 10000 С.
Физические свойства:
Чистый алюминий — серебристо-белый легкий металл с температурой плавления 660°С. Пластичен, легко вытя¬гивается в проволоку и раскатывается в листы и фольгу. Является хорошим проводником электричества и тепла (после серебра и меди).
Сплавы алюминия с различными металлами обладают высокой прочностью и легкостью.
Химические свойства:
Алюминий обладает высокой химической активностью (в ряду напряжений металлов занимает место между магнием и цинком).
Алюминий легко окисляется кислородом воздуха, покрываясь прочной защитной пленкой оксида алюминия Аl2О3, которая препятствует дальнейшему окислению и взаимодействию с другими веществами, что обуславливает его высокую коррозионную стойкость.
4Аl + 3О2 = 2Аl2О3
Если пленку оксида алюминия разрушить, то алюминий активно взаимодействует с водой при обычной температуре:
2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + ЗН2
1. Лишенный окисной пленки алюминий легко растворяется в:
— щелочах с образованием алюминатов
2Аl + 2NаОН + 2Н2О = 2NаАlО2 + 3Н2
— разбавленных кислотах с выделением водорода
2А1 + 6НС1 = 2АlСl3 + ЗН2
2А1 + ЗН2SО4 = Аl2(S04)3 + 3Н2
— сильно разбавленная и концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому для хранения и перевозки азотной кислоты используются алю¬миниевые емкости. Но при нагревании алюминий растворяется в азотной кислоте:
Аl + 6НNO3(конц.) = Аl(NО3)3 + ЗNО2 + ЗН2О
2. Алюминий взаимодействует с:
— галогенами
2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3
— при высоких температурах с другими неметаллами (серой, азотом, углеродом)
2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия)
2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия)
4Аl + 3С = А14С3 (карбид алюминия)
Реакции протекают с выделением большого количества
тепла. 3. Для алюминия характерны реакции алюминотермии —
восстановления металлов из их оксидов алюминием.
Алюминотермия используется для получения редких металлов, образующих прочную связь с кислородом: нио¬бия Nb, тантала Та, молибдена Мо, вольфрама W и др.
2Аl + 3W3 = 3W + А12О3
Смесь мелкого порошка Аl и магнитного железняка Fе3O4 называется термитом, при поджоге которого выделяется большое количество тепла, и температура смеси повышается до 3500°С. Этот процесс используется при термитной сварке.
8Аl + ЗFе3О4 = 9Fе + 4Аl2О3
Применение:
— в электротехнике
— для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении
— для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости
— для термической сварки
— для получения редких металлов в свободном виде
— в строительной промышленности
— для изготовления контейнеров, фольги и т.п.
В чистом виде и в составе различных сплавов лом алюминия довольно часто поступает в пункты приема металлолома компании “Уралвтормет”. На сегодняшний день мы приобретаем различные виды изделий, изготовленных из этого металла. В том числе:
- Бытовые изделия – посуду, контейнеры и емкости, комплектующие бытовой техники, алюминиевую банку и пищевую фольгу;
- Строительные материалы и производственные отходы – провода, алюминиевый оконный и дверной профиль, листы, обрезки, стружку, металлические конструкции;
- Части станков, приборов и автомобилей – проводку, радиаторы, цельные детали, запчасти от радио- и электроприборов и т.д.
Алюминий – описание и свойства.
На вид алюминий представляет собой металл серебристо-белого цвета. При относительно небольшом весе он характеризуется довольно высокой прочностью и малой плотностью. Важным свойством металла является стойкость к агрессивным факторам внешней среды: он слабо подвержен окислению под воздействием влаги и целого ряда химических веществ, к которым чувствительны другие металлы.
Он легко поддается обработке, в том числе сварке, литью, формовке, а также механическому воздействию, но значительно хуже ведет себя при резке. При этом алюминий хорошо проводит тепло и электрический ток, не магнитится, а его свойства не меняются при перепадах температур. Из-за своей мягкости в чистом виде этот металл не используется в производстве, однако он служит важнейшим компонентом различных сплавов.
Источник:
Перейти на сайт ▶▶▶