В проекте новой демо-версии ЕГЭ по химии-2022 появилось новое задание - номер 21, на гидролиз солей и определение среды раствора. Очень много негативных комментариев вижу в сетях по поводу этого нового задания. В частности, утверждения, что это задание не из школьного курса, а из программы ВУЗа. Как всегда, спокойно разбираемся, что это за задание и как его решать.
Вот как выглядело задание на гидролиз ранее:
Демо-версия ЕГЭ по химии-2021, задание 23
Решение:
Хлорид алюминия: AlCl₃ - соль, образованная слабым основанием Al(OH)₃ и сильной кислотой HCl. В водном растворе гидролизуется по катиону:
Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺
Среда водного раствора - кислая.
Нитрат цинка Zn(NO₃)₂ - соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃. В водном растворе гидролизуется по катиону:
Zn²⁺ + H₂O = ZnOH⁺ + Н⁺
Среда водного раствора - кислая.
Сульфат калия K₂SO₄ - соль, образованная сильным основанием КOH и сильной кислотой H₂SO₄. В водном растворе не гидролизуется. Среда водного раствора - почти нейтральная.
Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ - соль, образованная сильным основанием NOH и слабой кислотой H₂CO₃
Гидролизуется по аниону:
HCO₃⁻ + H₂O = Н₂CO₃* + OH⁻
Среда водного раствора NaHCO₃ — слабощелочная, рН немного выше 7
- запись H₂CO₃ - не рекомендуется использовать на ЕГЭ по химии.
Ответ: 1132
Теперь давайте посмотрим, как выглядит задание на гидролиз сейчас. Сейчас это задание 21 ЕГЭ по химии.
Проект демо-версии ЕГЭ по химии-2022, задание 21
Тема нового задания: "Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная"
НClO₃ — сильная кислота, диссоциирует в растворе практически полностью:
НClO₃ = Н⁺ + ClO₃⁻
Среда водного раствора НClO₃ — кислая, рН << 7
K₂SO₃ — соль, образованная сильным основанием KOH и слабой кислотой H₂SO₃
Гидролизуется по аниону:
SO₃²⁻ + H₂O = НSO₃⁻ + OH⁻
Среда водного раствора K₂SO₃ — слабощелочная, рН > 7
Fe(NO₃)₂ — соль, образованная слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃
Гидролизуется по катиону:
Fe²⁺ + H₂O = FeOH⁺ + H⁺
Среда водного раствора Fe(NO₃)₂ — слабокислая, рН < 7
Na₂SO₄ — соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой H₂SO₄
Гидролизу не подвергается, среда водного раствора нейтральная, рН примерно равен 7.
Ответ: 4213
Посмотрите - порядок рассуждений практически не поменялся. Да, добавились новые действия, сравнительный анализ рН раствора, но для сравнительного анализа нет необходимости проводить точные расчеты, достаточно изучить справочный материал внимательно. Проводить точные расчеты по определению рН будут уже студенты, либо олимпиадники.
Стало ли задание на гидролиз сложнее? Да, и вот почему. Старый тип задания на гидролиз очень легко поддавался механической зубрежке, которая не требовала особого понимания. Достаточно было выучить список сильный кислот и оснований, и дело в шляпе. Я не раз встречал примеры ситуаций, когда задание на гидролиз в старом формате верно решали даже довольно слабые ученики - просто потому, что им показали алгоритм решения(
Хорошо это или плохо - не мне судить. Я лишь анализирую существующее положение вещей.
В новом задании возможны новые формулировки и прочие сюрпризы. Что за ним скрывается - пока не очень понятно. Понятно только, что без более глубокого понимания темы это задание теперь не решить. А значит, ЕГЭ по химии со своей задачей (дифференцировать учеников по уровню знаний) справится, весьма может быть, более успешно.
Если разбор вам понравился - подписывайтесь на мой канал, ставьте лайк. В ближайшее время опубликую авторскую подборку заданий 21 в новом формате. Обязательно постараюсь сделать неожиданные формулировки. Также рад буду видеть вас на моем сайте - CHEMEGE.RU - там вас ждет полный курс теории для подготовки к ЕГЭ по химии.