Для того, чтобы ориентироваться в химии, необходимо разобраться с номенклатурой. Если говорить проще, то необходимо дать определение разным терминам, чтобы понимать, о чем пойдет речь дальше.
Изучение чего-либо можно сравнить с просмотром сериала. Необходимо смотреть с первой серии и не пропускать. Иначе, может случиться так, что, пропустив одну серию (читать лекцию) можешь совершенно выпасть из реальности и уже не будешь понимать, о чем идёт речь. Для удобства разобьем подаваемую информацию на своеобразные серии (лекции). Чтобы было понятно, что в каком порядке смотреть, будем соблюдать сквозную нумерацию.
Итак, начнем.
Для начала дадим определение 4 терминам в химии: молекула, атом, ион и вещество.
Молекула - это минимальная частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая химическими свойствами.
Атом - это минимальная частица вещества, которая чаще существует не сама по себе, а связывается с другими атомами, образуя молекулы.
Ион - это электрически заряженный атом или группа атомов. Положительно заряженный ион - катион. Отрицательно заряженный ион - анион.
Вещество - это совокупность атомов, молекул, ионов, обладающих массой покоя (то есть вещество можно увидеть, потрогать, почувствовать).
Все вещества условно можно разделить на органические и неорганические. Органические вещества мы пока трогать не будем - это заботы для будущих тем, а вот с неорганическими разберемся подробнее.
Для удобства классификации веществ, распишем небольшое "дерево" (рис.1).
Теперь давайте подробнее поговорим о каждом элементе получившегося дерева и начнем с простых соединений.
Металлы - это простые вещества с металлическим типом химической связи. К металлам относят:
- Все S элементы, кроме водорода (Н) и гелия (Не).
- Все D элементы.
- Все F элементы.
- Часть Р элементов, которые лежат на условной диагонали Be-Al-Sb-Po и ниже её (рис.2).
Теперь подробнее разберемся с буквенными обозначениями элементов:
- К S элементам относят элементы, которые находятся в I(А) и II(А) группе, а также гелий (He).
- К P элементам относят элементы, которые находятся в III(A) - VIII(A) группах.
- К D элементам относят элементы, которые находятся в I(B)-VIII(B) группах.
- К F элементам относят элементы, которые находятся в двух рядах ниже основной таблицы.
С металлами понятно. Далее по списку у нас идут неметаллы.
Неметаллы - это простые вещества с ковалентным типом химической связи. Про типы химической связи мы поговорим позже. К неметаллам относят:
- Водород (Н) и гелий (Не).
- Все Р элементы, которые лежат выше и правее условной диагонали Be-Al-Sb-Po.
С простыми веществами - всё. Перейдём к сложным. Сложными они называются, потому что в их состав входят 2 разных элемента.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из атомов 2-ух и более элементов, один из которых в обязательном порядке кислород (О) в степени окисления -2. Про степени окисления мы также поговорим позже. Примеры оксидов:
- Оксид меди CuO.
- Оксид водорода H2O.
- Оксид хлора VII Cl2O7.
Цифры - это подстрочные индексы, которые указывают количество атомов или групп атомов в том или ином соединении. Как правило они пишутся ниже и правее элементов, но данная площадка не позволяет писать их в таком формате.
Гидрооксиды - это сложные вещества, состоящие уже из 3 атомов: Н (водород), О (кислород) и Э (какой-либо элемент). Гидрооксиды имеют 2 формы записи:
- Э (ОН)x, где х = от 1 до 4. Данная форма записи подходит для оснований и амфотерных оксидов.
- HxЭyО2. Данная форма записи подходит для кислородсодержащих кислот.
Водородные соединения - это соединения элемента и атома водорода (Н) в степени окисления +1 или -1.
Водородные соединения со степенью окисления водорода -1 - это гидриды. Гидриды образуются с элементами I(А)-III(A) групп.
Водородные соединения со степенью окисления водорода +1 - это летучие водородные соединения. Летучие водородные соединения образуются с элементами IV(А)-VIII(A) групп. S - сероводород (ядовитый газ), аммиак (NH3).
Соли - это сложные вещества, состоящие из катиона металла (или NH4+) и аниона кислотного остатка. Классификация солей представлена на рисунке 3.
Средние соли состоят из атома катиона и аниона, например: NaCl, где Na имеет заряд "+", а Cl заряд "-". Или MgSO4, где Mg имеет заряд "2+", а SO4 заряд "2-".
Основные соли - это такие соли, где между катионом и анионом есть группа ОН. Например, MgOHNO3.
Комплексные соли содержат комплексный ион, например Na[AL(OH)4]. Комплексный ион обозначается в квадратных скобках.
Кислые соли - это такие соли, где между катионом и анионом есть атом водорода H. Например, NaHCO3 (гидрокарбонат натрия - пищевая сода).
На этом статья, посвященная классам неорганических веществ подошла к концу. В следующей статье мы узнаем, по какому принципу
взаимодействуют друг с другом оксиды и вода, а также в удобной, табличной форме продемонстрируем какие гидрооксиды и основания образуют различные оксиды.