Комплексные соли - соли, в состав которых входят комплексные ионы.
Теорию строения комплексных соединений разработал швейцарский химик А.Вернер.
Согласно теории А.Вернера в центре молекулы комплексного соединения находится центральный атом – комплексообразователь. Атомами – комплексообразователями являются атомы или ионы металлов. Наиболее сильными комплексообразователями являются атомы или ионы d- и f- элементов, затем по комплексообразующей способности располагаются атомы или ионы p- элементов, самые слабые комплексообразователи s- элементы. Вокруг центрального атома – комплексообразователя в комплексном ионе находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, которые называются лигандами (аддендами).
(Комплексными называются соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.) Например, при взаимодействии сульфата меди (II) с аммиаком происходит реакция:
CuSO4 + 4NH3 =[Cu(NH3 ) 4 ]SO4
Или в ионной форме: Cu2+ + 4NH3 =[Cu(NH3 ) 4 ] 2+
Ионы, которые подобно[Cu(NH3 ) 4 ] 2+ , образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами.
Строение :
K4 [Fe(CN)6 ]
K4 [Fe(CN)6 ] – Внешняя сфера
K4 [Fe(CN)6 ] – Внутренняя сфера
K4 [Fe (CN)6 ] – Комплексообразователь (центральный атом)
K4 [Fe(CN)6 ] – Координационное число
K4 [Fe(CN )6 ] – Лиганд
При диссоциации отщепляются сложные ионы, которые затем подвергаются вторичной диссоциации.
K4 [Fe(CN)6 ]«4K+ + [ Fe(CN)6 ]4-
[ Fe(CN)6 ] 4- « Fe2+ + 6 CN-
1.Получение комплексных солей
2.Химические свойства комплексных солей
Комплексные соли, в основном, растворимые в воде вещества
