Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (числом протонов)
Атом– электронейтральная частица вещества, включающая в себя отдельные частицы, которые называются элементарными:
1) Ядро, состоящее из нуклонов:
• Протоны p+
• Нейтроны n⁰
2) Вокруг ядра: ē - электроны.
Порядковый номер = число p = число ē
Атомная масса = число p + число n
Число нейтронов = атомная масса – порядковый номер ( число p)
Атомы могут соединяться в молекулы.
Заряд ядра = порядковый номер химического элемента = количество ē
Электронный летают по определённым орбитам, которые называют электронными слоями или энергетическими уровнями.
Число занятых энергетических уровней совпадает с номером периода в котором находится элемент. Наиболее дальней от ядра уровень вызывают внешним. Предпоследний по дальности от ядра уровень называют предвнешним.
У элементов главных подгрупп число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы, в которой находится данный элемент. Такие электроны называются валентными.
В таблице Менделеева всего 8 групп, значит на внешнем уровне может быть до 8 электронов.
Число электронов на первом энергетическом уровне равно двум у всех элементов, кроме водорода.
Максимальное число электронов на уровне n = 2n². То есть на первом уровне максимально 2×1²= 2ē; на втором 2×2²=8ē. Исключением является внешний уровень.
Теперь закрепляем знания на практитке. Для этого возьмём типичный номер из ОГЭ по химии:
Запишите в поле ответа число электронных оболочек и количество валентных электронов кальция.
Решение: т.к. число электронных оболочек равно номеру периода, то число электронных оболочек кальция равно 4. Так как кальций находится в главной подгруппе второй группы, то число валентных электронов равно двум.
Итак, мы изучили строение атома и попрактиковались. Пишите в комментариях какие ещё темы следует разобрать. Удачи)