Что такое ОВР? Это реакции с изменением степени окисления
Что такое степень окисления? Это условный заряд атома в молекуле
Есть несколько простых правил, которые надо выучить в данной теме
1. Алгебраическая сумма степеней окисления в любом соединение равна нулю
2. Степень окисления простых веществ равно нулю (Cl2,Zn2)
3. Степень окисления кислорода всегда будет -2, кроме
а) Перекись или пероксиды (степень окисления кислорода -1)
H2O2 - перекись водорода; BaO2 - перекись бария; Na2O2 -перекись натрия
б) OF2 - оксид фтора ( степень окисления кислорода +2)
4. Степень окисления водорода +1, кроме гидридов
NaH - гидрит натрия (степень окисления водорода -1)
CaH2 - гидрит кальция (ст.окисл. водорода -1)
KH - гидрит калия (ст.окисл. водорода -1)
5. Степень окисления щелочных металлов (+1,Li;Na;K;Rb;Cs;Fr)
щелочно-земельных (+2, Mg;Ca;Sr;Ba;Ra)
(у всех металлов степень окисления либо положительная, либо 0)
Нахождение степени окисления
KNO2 (O -2; N +3; K +1)
K2SO4 (O -2; S -6; K +1)
K2Cr2O7 ( O -2: Cr +6; K +1)
Окисление - это процесс отдачи электронов
а) Если нейтрально-заряженный отдает электроны, то он заряжается положительно
H(0) -1e = H(+1)
Mg(0) -2e = Mg(+2)
S(0) - 6e = S(+6)
б) Если положительно заряженный атом отдает электроны, то он заряжается еще более положительно
Fe(+2) -1e = Fe(+3)
Cl(+1) -2e = Cl(+3)
P(+3) -2e =P(+5)
в) Если отрицательно заряженный атом отдает электроны , то он может стать нейтральный или даже положительным
Cl(-1) -1e = Cl(0)
Cl(-1) -8e = Cl(+7)
S(-2) -6e = S(+4)
Восстановление - это процесс присоединения электронов
а) Если нейтрально-заряженный атом принимает электроны, то он заряжается отрицательно
Cl(0) +1e = Cl(-1)
S(0) +2e = S(-2)
P(0) +3e = P(-3)
б) Если положительно заряженный атом принимает электроны, то он может стать менее положительным, нейтральным или даже отрицательным
S(+6) +2e = S(+4)
N(+5) +5e = N(0)
N(+5) +8e = N(-3)
Окислитель это атом, который принимает электроны ,он всегда восстанавливается
Восстановитель это атом, который отдает электроны, он всегда окисляется
В следующей статье я расскажу, как решать ОВР с помощью метода электронного баланса