Электролитической диссоциацией называют распад растворимых в воде веществ на ионы в водном растворе под действием молекул воды.
Нерастворимые в воде вещества на ионы не распадаются.
Чтобы записать уравнение электролитической диссоциации, записывают сначала молекулярную формулу вещества, затем - через знак обратимости - ионы, на которые оно распадается со значениями их зарядов:
Посмотреть растворимость веществ в воде, а также ионы, на которые оно распадается, можно в таблице растворимости:
Для этого достаточно найти пересечение аниона и катиона и посмотреть, какая буква стоит напротив них. Если стоит "Р" - вещество растворимо, если "М" или "Н" - нерастворимо.
Исключения: роданид железа (III) Fe(CNS)3 в воде растворим, но на ионы не распадается. Гидроксид кальция считается нерастворимым только если образовывается в виде продукта, если он находится в исходных веществах, то считается растворимым.
Вещества, диссоциирующие в водном растворе называют электролитами. Не все электролиты распадаются одинаково. Для этого существует такая величина, как степень диссоциации, обозначаемая греческой буквой "альфа":
Она равняется отношению молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе:
По величине степени диссоциации электролиты делят на:
1) Сильные электролиты - вещества полностью диссоциирующие в водном растворе. Их степень диссоциации больше 30%, к ним относят все растворимые в воде соли, кроме роданида железа (III), растворимые в воде минеральные кислоты, кроме ортофосфорной, растворимые в воде основания, кроме NH4OH.
2) Электролиты средней силы - вещества диссоциирующие частично или ступенчато со снижением скорости диссоциации на последующих ступенях. к ним относят, например, ортофосфорную и щавелевую кислоты. Их степень диссоциации находится между 3 и 30%.
3) Слабые электролиты - вещества плохо диссоциирующие в водном растворе. Их степень диссоциации ниже 3%. Это гидроксид аммония NH4OH и большинство органических карбоновых кислот, кроме щавелевой.
Константа диссоциации родственна степени диссоциации и равна отношению произведения концентраций ионов к концентрации раствора:
Уравнения электролитической диссоциации используют при написании полных и сокращенных ионных уравнений, уравнений гидролиза и электролиза.