Зачастую, перед экспериментаторами возникает задача определить концентрацию приготовленного раствора. Данную задачу возможно решить экспериментально при помощи титрования (или титриметрического метода анализа)
Для проведения титрования необходимо, чтобы концентрация рабочего раствора (титранта) была с высокой точностью измерена. В этом случае нетрудно провести расчеты и вычислить концентрацию титруемого раствора (раствора, концентрацию которого мы определяем).
Рассмотрим следующую химическую реакцию:
Согласно уравнению реакции, количество вещества А соотносится с количеством вещества B при реакции, как соотносятся их стехиометрические коэффициенты:
Пример: Определите концентрацию гидроксида натрия, если при титровании 50 мл раствора потребовалось 150 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л.
Введем новый для нас способ представления концентрации – нормальную концентрацию (нормальность).
Фактор эквивалентности зависит от типа вещества и химической реакции, в которую это вещество вступает. Подробнее о эквивалентах и факторах эквивалентности можно узнать в нашем курсе «Аналитическая химия» кафедры химии проекта «Инновационная школа России».
Почему данная концентрация важна для нас? Все дело в законе эквивалентов, благодаря которому легко проводить титрование и определять концентрации титруемых растворов.
Решим нашу задачу, используя закон эквивалентов:
А теперь попробуйте решить несколько задач:
1.Какую массу КН2РО4 нужно взять на анализ, чтобы на титрование ее с фенолфталеином израсходовать 20,00 мл 0,1000 М NaOH?
2. Какую массу вещества, содержащего 90% Na2CO3 и индифферентные примеси, нужно взять, чтобы на ее титрование с метиловым оранжевым израсходовать 20,00 мл 0,1 М HCl ? (индифферентные примеси - такие примеси, которые не реагируют с веществами при титровании)
3. Какую массу безводной Na2CO3 нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать 20,00 мл 0,1 М H2SO4?
Решения присылайте в беседу "Учебный класс" летней школы юных химиков.