Да, блогеры тоже могут ошибаться. Даже специалисты. Даже если они учителя по профессии. В предыдущей тематической статье по химии случилась досадная неточность, вызванная общей запутанностью этой темы вообще, и хроматов-дихроматов - в частности.
В чем суть?
Хроматы и дихроматы могут переходить друг в друга в зависимости от среды. Это есть? Есть. НО! Я неспроста в заголовок той статьи вынес в скобках "задания со "звездочкой"". Дело в том, что в школе такое не рассматривается, в ОГЭ\ЕГЭ этого нет (только электронный баланс), а рассматривается эта тема только в специальных ВУЗах, и то мимоходом из-за ее скажем так, редкости. Казалось бы: В школьной программе этого нет, в ОГЭ\ЕГЭ - тоже, значит, ошибки и неточности простительны. Ан нет, нашлись те, кто в разной степени стали тыкать меня в это носом, при том, что я сам поправился в комментариях. С некоторыми пытался включать дипломатию и аргументацию - безуспешно. С другими вроде бы уладили.
Но вернемся к хроматам-дихроматам. В кислой среде хроматы переходят в дихроматы:
А теперь - рассмотренный пример:
Хромат есть? Есть. Среда кислая? Кислая. Значит, должен перейти в дихромат? Получается, да. НО! Есть восстановитель, значит, реакция пойдет по-другому. При этом в самом методе полуреакции ошибки не было. Но мне почему-то ставили в укор, что я не знаю химию. Что ж, по просьбам "трудящихся" исправляю неточности.
Кислая среда.
В кислой среде хром (+6) переходит в хром (+3) с образованием соответствующей соли:
Щелочная среда
В щелочной среде хром переходит в комплексное соединение вида K3[Cr(OH)6]. Уравнение писать не буду, схема та же.
Нейтральная среда
В нейтральной среде хром переходит в гидроксид хрома (3).