Вещества вступают в химическую реакцию в тех количествах, которые пропорциональны стехиометрическим коэффициентам в уравнении химической реакции. Стехиометрические коэффициенты – числовые значения, обозначающие количество вещества реагента, вступающего в химическую реакцию, а также количество вещества продукта реакции, образующегося в результате данной химической реакции. А что будет, если вступает в реакцию всего 1 моль водорода? Очевидно, кислорода в этом случае понадобиться в 2 раза меньше, так водорода вступает в реакцию (согласно уравнению) тоже в 2 раза меньше, то есть прореагирует всего 0,5 моль кислорода, в результате образуется 1 моль воды. Можно записать такую реакцию: Часто бывает, что реактивы используются в соотношениях, отличных от стехиометрических. В этом случае в системе выделяют вещества, которые взяты в избытке, и те вещества, которые взяты в недостатке. Таким образом, если в задаче указаны количества реагентов, то первым делом нужно определить, какой компонент дан
Вещества вступают в химическую реакцию в тех количествах, которые пропорциональны стехиометрическим коэффициентам в уравнении химической реакции.
Стехиометрические коэффициенты – числовые значения, обозначающие количество вещества реагента, вступающего в химическую реакцию, а также количество вещества продукта реакции, образующегося в результате данной химической реакции.
А что будет, если вступает в реакцию всего 1 моль водорода?
Очевидно, кислорода в этом случае понадобиться в 2 раза меньше, так водорода вступает в реакцию (согласно уравнению) тоже в 2 раза меньше, то есть прореагирует всего 0,5 моль кислорода, в результате образуется 1 моль воды. Можно записать такую реакцию:
Часто бывает, что реактивы используются в соотношениях, отличных от стехиометрических. В этом случае в системе выделяют вещества, которые взяты в избытке, и те вещества, которые взяты в недостатке.
Таким образом, если в задаче указаны количества реагентов, то первым делом нужно определить, какой компонент дан в избытке, а какой – в недостатке.
Пример: Определите массу хлорида аммония, образующегося при взаимодействии 32 литров хлороводорода (н.у.) и 20 литров аммиака (н.у.).