Гидролиз – это разложение соли под воздействием воды.
Чаще всего в ЕГЭ по химии 23 задание направлено на определение среды раствора. Ниже представлена шкала
Среда раствора определяется по сильному иону, а гидролиз идет по слабому иону.
pH - это водородный показатель или мера кислотности водных растворов. То есть, если в растворе преобладает концентрация ионов водорода, то среда кислотная; если гидроксид ионов, то щелочная; ну а если поровну, то среда нейтральная.
Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, все остальные слабые
Сильные основания: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, все остальные слабые
Существует четыре типа солей и три типа гидролиза.
1. Соль образованная сильным основанием и слабой кислотой.
Пример: K2CO3 - соль, образованная сильным основанием KOH и слабой кислотой H2CO3, поэтому гидролиз будет осуществляться по аниону (кислотному остатку)
Уравнение реакции:
I стадия K2CO3 + H-OH = KHCO3 + KOH
II стадия KHCO3 + H-OH = K2CO3 + KOH
Таким образом получилась щелочь, pH > 7, следовательно среда щелочная
2. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
Пример: CuSO4 - соль, образованная слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой H2SO4, поэтому гидролиз будет осуществляться по катиону (иону металла или ион аммония)
Уравнение раекции:
I стадия CuSO4 + H-OH = (CuOH)2SO4 + H2SO4
II стадия (CuOH)2SO4 + H-OH = Cu(OH)2 + H2SO4
Таким образом получилась кислота, pH < 7, следовательно среда кислотная.
3. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.
Пример: NH4F - соль, образованная слабым основанием NH4OH и слабой кислотой HF, поэтому гидролиз будет осуществляться по катиону и аниону
NH4F + H-OH = NH3↑ + H2O + HF↑
Полный гидролиз, он идет до конца. Среда раствора нейтральная, pH ≈ 7
4. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.
Пример: NaCl - соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HCl, поэтому гидролиз будет осуществляться не будет
NaCl + H-OH ≠ гидролизу соль не подвергается среда раствора нейтральная, pH = 7