Физические свойства:
Медь является переходным металлом, она имеет металлический блеск, в природе встречается в виде самородков и соединений (Cu(OH)2*CuCO3 – малахит, CuS, CuFeS2 – халькопирит). Медь имеет красноватый цвет, хорошо проводит электрический ток, ее плотность при н.у. 8.92 г/см3.
Атом и электронное облако меди
Т.к. медь находится в I Bгруппе, она может проявлять степени окисления такие как +1 , +2 , +3.
На внешнем энергетическом уровне атом меди имеет 1 неспаренный электрон(рис. 1). Электронная конфигурация атома меди изображена на
Из-за свободной s орбитали медь и проявляет такие степени окисления как +2 и +3.
Химические свойства меди
1. Медь не вытесняет водород из кислот, однако вступает в ОВР с ними:
Cu +2 H2SO4(>75%) = CuSO4 + 2H2O + SO2
Cu + 4HNO3(>60%) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
2. Соли меди образуют комплексы в концентрированном р-ре аммиака:
CuCl2 + 4NH3 (изб.) = [Cu(NH3)4]Cl2
3. Так-же свежеосажденный Cu(OH)2 вступает в реакцию с многоатомными спиртами:
4. Сu2O проявляет амфотерные свойства:
Cu2O + 2NaOH +2 H2O =2 Na[Cu(OH)2]
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH
5. Cu2O вступает в реaкцию с HCl:
Cu2O + 4HCl =2 H[CuCl2] + H2O
6. Гидроксид меди II вступает в качественную реакцию с ацетальдегидом: