31 мая состоялся ЕГЭ по химии. В этом году всё прошло спокойно, без сюрпризов и эксцессов, как мы и надеялись. Всё же общественное возмущение после экзамена 2020 года сыграло свою положительную роль )).
Выпускники делятся своими впечатлениями и заданиями – по памяти. Обзор показывает, что первая часть КИМов вообще не содержала ничего сложного. Задания были стандартными и, надеюсь, не вызвали проблем у большинства сдающих.
А вот вторая часть могла содержать довольно непростые задания – это уж как кому повезло. Тут разработчики выполнили обещание, что «в рамках школьной программы» предложат не совсем стандартные задачи.
Давайте по порядку.
Задания 30-31.
1. Даны: бромоводородная кислота, графит, нитрат серебра, гидросульфат калия, ацетат бария, перманганат калия.
№ 30: образуется простое вещество. Очевидно, что это бром.
№ 31: образуется белый осадок. Нужно брать гидросульфат с ацетатом, потому что бромид серебра светло-желтого цвета, а не белого (убеждаемся, как полезно знать цвета осадков). Кислые соли часто в 31 номере попадались, тоже не зря мы на них фиксировали внимание )).
2. Даны: азотная кислота, фторид аммония, йод, хлорид железа (II), аммиак, оксид хрома (VI).
№ 30: образование кислоты, восстановитель отдаёт 10 электронов. Свойства кислот-окислителей – как мы помним, из галогенов только йод окисляется концентрированной азотной в йодноватую кислоту: I2 (0) → 2HIO3 (+5), два атома йода отдают 10 электронов.
№ 31: два сильных электролита без видимых признаков. Азотная вытесняет из соли плавиковую (слабый электролит, в ионных уравнениях не расписываем на ионы).
3. Даны: сульфид меди (I), фосфин, азотная кислота, гидроксид бария, гидросульфат калия и ещё что-то (выпускница не вспомнила).
Повезло, совсем простой вариант. № 30: образуется бесцветный раствор. Опять свойства кислот-окислителей. Азотная окисляет фосфин до фосфорной кислоты. Про газ ничего не сказано, но раствор бесцветный. Соли двухвалентной меди придают растворам голубой цвет, как мы знаем.
№ 31: без видимых признаков. Это, конечно реакция нейтрализации - осадка нет.
4. Было в Открытом банке заданий ФИПИ. Даны: гидроксид магния, гидроксид железа (III), бромоводородная кислота, перманганат калия, оксид серы (IV), аммиак.
№ 30: образуется две соли и кислота. Оксид серы (IV) окисляем перманганатом.
№ 31. Растворился белый осадок. Понятно, что это гидроксид магния в сильной кислоте.
Подводим итог. Задания 30-31 были вполне решаемыми. По крайней мере, те, которыми поделились выпускники.
Задание 32.
Очень много было бинарных соединений (образование, гидролиз в разной среде), были также комплексные соли (образование, разрушение кислотами), совместный гидролиз, ОВР с кислотами-окислителями и тому подобные стандартные задания. Были, конечно, и другие разнообразные ОВР с сильными окислителями, но все они встречались вам в процессе подготовки к ЕГЭ.
Вот что вызвало затруднения у кого-то: полное растворение сульфида меди (I) в концентрированной серной кислоте. Окисляется и медь (с +1 до +2), и сера (с -2 до +4). Не все справились с подбором коэффициентов:
А вот пример в целом несложного задания (сплошные подсказки в условии):
№ 32. К раствору иодида калия прилили раствор нитрита калия, подкисленный серной кислотой. Выделившийся газ поместили в сосуд, через некоторое время газ в сосуде приобрел бурый цвет. К нему прилили воду и пропустили кислород. К образовавшейся кислоте добавили пирит.
1-е уравнение. Образуется сульфат калия, вода, выделяется свободный йод и бесцветный газ NO, который при обычных условиях окисляется кислородом воздуха в NO2 (2-е уравнение). Далее получаем азотную кислоту (разбавленную). Поэтому в 4-й реакции выделяется снова NO, а FeS2 окисляется с образованием нитрата железа (III) и серы.
Задание 33.
Были очень простые цепочки. Например, такие:
1) 1,3-дибромпропан → циклопропан (+HCl) → X1 → пропен → пропандиол (+2HBr) → Х2 (без комментариев);
2) NaCCNa → X1 → CH3CHCl2 → X2 → CH3COONH4 (+ Ba(OH)2) → X3 (понятно, что Х1 – ацетилен, вытесняем его соляной кислотой, Х2 альдегид в результате щелочного гидролиза, далее реакция «серебряного зеркала» и реакция обмена соли аммония со щелочью);
3) 1-хлорпропан (+ аммиак) → X1 → н-пропиламин (+ HNO2) → X2 (+ KMnO4, H2SO4) → X3 → X2 (Х1 – соль пропиламмония, из неё вытесняем амин, Х2 – спирт, тут я порадовалась, что обращала внимание выпускников на реакции аминов с азотистой кислотой в материале «Органика. Редкие реакции», далее окисляем пропанол-1, получаем в этих условиях не альдегид, а кислоту, потом восстанавливаем её в спирт Х2 сильным восстановителем LiAlH4 – его пишем на стрелочке, а в уравнение пишем просто [Н]).
Попадались также несложные цепочки из Открытого банка заданий ФИПИ. Думаю, все их разбирали и на экзамене порадовались.
Задание 34.
Вот здесь, как всегда, пришлось ребятам попотеть. Типы задач были привычные, но условия иногда очень «навороченные». Даже если ход решения был понятен, требовались большая внимательность и много времени.
Привожу примеры (в других вариантах попадались аналогичные по структуре, но с другим химизмом и другими данными).
На электролиз:
Через 520г 16,1%-ного раствора сульфата цинка пропускали электрический ток до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не стал равен объему газа, выделившемуся на аноде. При этом массовая доля сульфата цинка понизилась до 10,3%. К полученному раствору добавили 212г 10%-ного раствора карбоната натрия. Вычислить массовую долю сульфата цинка в полученном растворе.
На электролиз, кристаллогидрат и растворимость (в одном флаконе!):
Был 5%-ный раствор нитрата бария массой 522 г, электролиз прекратили, когда на аноде выделилось 8,4 л газа. Потом добавили насыщенный раствор, полученный при растворении 96,6 г глауберовой соли в воде. По окончании реакции массовая доля сульфата натрия уменьшилась в 4,5 раза. Вычислить растворимость безводного сульфата натрия при данной температуре.
На три колбы (ничего нового – спрашивают массовые доли веществ в третьей колбе, но в ней не проводят никаких реакций, то есть это массовые доли в исходном растворе, третью колбу «приплели» просто так):
Приготовили раствор из смеси хлорида и гидроксида бария и разлили его на три колбы. В первой колбе к 520г этого раствора прилили избыток серной кислоты, в результате образовался осадок массой 163,1г. Во вторую колбу прилили 166,5г 0,2%-ного раствора соляной кислоты. После реакции массовая доля кислоты в полученном растворе стала меньше в два раза. Вычислить массовые доли хлорида бария и гидроксида бария в третьей колбе.
Решается последовательно, начиная со второй колбы, так как в ней протекает только одна реакция, а в первой – две.
На соотношение числа атомов элементов в смеси веществ (довольно сложные и неприятные, требующие составления системы уравнений с двумя неизвестными и определения избытка вещества):
Смесь оксида натрия и оксида фосфора (V), в которой соотношение числа атомов фосфора к числу атомов натрия равно 7 : 18, нагрели и растворили в горячей воде. В результате получили 312,5г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составила 7,36%. Определите массу фосфата натрия в полученном растворе.
Можно посочувствовать тем, кому эта или подобная задача попались на ЕГЭ.
И, наконец, задание 35.
Молекулярные формулы все выводят без труда (1 балл всегда можно получить). Но и оставшиеся два балла в этом году достались довольно легко (тем, кто готовился к экзамену серьезно).
Были в вариантах дикарбоновые кислоты и уравнение реакции их декарбоксилирования щелочью, были диали (например С3Н4Сl4, который реагирует со щелочью, а полученное вещество, явно диаль, – с гидроксидом меди (II) в соотношении 1 : 4).
Вот такой еще пример: формула вещества А получилась С8Н12NBr, оно образуется при взаимодействии азотсодержащего вещества Б с бромэтаном.
Анилин плюс бромэтан, получаем соль вторичного амина.
Как видим, 35-я задача была вполне стандартной.
На этом я заканчиваю обзор реальных заданий ЕГЭ 2021 года.
Поздравляю тех, кто хорошо с ним справился, и желаю всем удачи на остальных экзаменах!
Ставьте лайки, если понравился этот материал. Пишите в комментариях, если нужен полный разбор заданий, постараюсь подготовить и выложить для вас.
Подписывайтесь на мой канал, если ЕГЭ по химии вам ещё предстоит, и вы готовитесь к нему без репетиторов. Надеюсь быть вам полезной.
Желаю всем успехов!