ВОПРОС 30. ОВР С ЖЕЛЕЗОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ. ХИМИЯ ЕГЭ

30 апреля 202130 апр 2021

6375

1 мин

Приветствую вас, уважаемые читатели! В данной статье разберем ОВР, связанные с железом и его соединениями. Железо Железо– металл средней активности. В реакциях – восстановитель. Более сильные окислители переводят железо в степень окисления +3 (например, галогены (кроме I2), азотная кислота, серная концентрированная кислота). При взаимодействии железа с нитратами, хлоратами или пероксидами в щелочной среде образуются ферраты. Оксид железа (II) FeO Основный оксид, легко окисляется (проявляет восстановительные свойства). Может проявлять свойства слабого окислителя. Оксид железа (III) Fe2O3 Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Восстановительные свойства Окислительные свойства Двойной оксид Fe3O4 (FeO*Fe2O3) Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 Слабое основание, проявляет восстановительные свойства. Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств (более слабое основание, чем Fe(O

Приветствую вас, уважаемые читатели!

В данной статье разберем ОВР, связанные с железом и его соединениями.

Железо

Железо– металл средней активности. В реакциях – восстановитель.

Более сильные окислители переводят железо в степень окисления +3 (например, галогены (кроме I2), азотная кислота, серная концентрированная кислота).

Рисунок 2. Восстановительные свойства железа

При взаимодействии железа с нитратами, хлоратами или пероксидами в щелочной среде образуются ферраты.

Рисунок 3. Восстановительные свойства железа

Оксид железа (II) FeO

Основный оксид, легко окисляется (проявляет восстановительные свойства).

Рисунок 4. Восстановительные свойства оксида железа (II) FeO

Может проявлять свойства слабого окислителя.

Рисунок 5. Окислительные свойства оксида железа (II) FeO

Оксид железа (III) Fe2O3

Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Восстановительные свойства

Окислительные свойства

Двойной оксид Fe3O4 (FeO*Fe2O3)

Рисунок 8. Окислительно-восстановительные свойства двойного оксида Fe3O4

Гидроксид железа (II) Fe(OH)2

Слабое основание, проявляет восстановительные свойства.

Рисунок 9. Восстановительные свойства гидроксида железа (II) Fe(OH)2

Гидроксид железа (III) Fe(OH)3

Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств (более слабое основание, чем Fe(OH)2). Проявляет восстановительные свойства. Сильными окислителями может окисляться до ферратов, соединений железа (VI):

Рисунок 10. Восстановительные свойства гидроксида железа (III) Fe(OH)3

Соли Fe2+

Проявляют восстановительные свойства.

Рисунок 11. Восстановительные свойства солей Fe2+

Соли Fe3+

Проявляют достаточно сильные окислительные свойства.

Рисунок 12. Окислительные свойства солей Fe3+

Ферриты (например, NaFeO2)

Проявляют восстановительные свойства.

Рисунок 13. Восстановительные свойства ферритов

Ферраты (например, Na2FeO4)

Проявляют окислительные свойства.

Рисунок 14. Окислительные свойства ферратов

Если есть вопросы по данной статье, то пишите в комментариях!

Другие вопросы, которые касаются теории для подготовки к ЕГЭ, можно посмотреть на моем канале "Химия с Еленой Тарасовой"!

Не забываем поставить лайк и подписаться на канал!

Всем успехов в изучении химии!