{"draftJsState":{"blocks":[{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Прежде, чем перейти непосредственно к составлению электронно-графических формул, стоит кратко сказать о природе электрона. Дело в том, что электрон не представляет собой материальную частицу, и сказать, где он находится в данный момент времени нельзя. Вместо этого оперируют таким понятием, как атомная орбиталь.","type":"unstyled","key":"196u7"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":113,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Атомная орбиталь - область вокруг ядра атома, в которой вероятность нахождения электрона максимальна (более 90%).","type":"unstyled","key":"7qata"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"В настоящее время достоверно известно о четырех видах орбиталей: s, p, d, f. Элементы, в которых превалирует та или иная орбиталь изображены в периодической системе.","type":"unstyled","key":"7oq73"},{"data":{"image":{"id":"608bfb9dd348406df543dd15"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"atomic:image","key":"406bk"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Как правило, s-элементы обозначают красным, p-элементы - желтым, d-элементы - синим или зеленым, f-элементы - зеленым или фиолетовым.","type":"unstyled","key":"avsd8"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"У каждой орбитали имеется своя форма. s - шар, p - \"восьмерка\", d - две перекрещенные \"восьмерки\", f - \"восьмерка\" с описанной торой (фигура, похожая на бублик).","type":"unstyled","key":"7vu9n"},{"data":{"image":{"id":"608bfbb334055e2cb3e72e07"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"atomic:image","key":"emt98"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Для описания состояния конкретного электрона используются так называемые квантовые числа. Всего их четыре:","type":"unstyled","key":"3emhv"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"1) главное квантовое число (N) - описывает энергию, которую имеет электрон, и принимает значения от 1 до бесконечности. Когда N равно бесконечности, электрон отрывается от атома.","type":"unstyled","key":"3f142"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"2) побочное квантовое число (l) - отвечает за количество подуровней. Принимает значения, равные N-1.","type":"unstyled","key":"46pb8"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"3) магнитное квантовое число(m(l)) - отвечает за форму орбитали и принимает значения от -l до l, включая l=0. Также это число отвечает за число возможных положений орбитали в пространстве.","type":"unstyled","key":"310jm"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Эти положения изображаются в виде так называемых квантовых ячеек, и их количество равно числу положений.","type":"unstyled","key":"4hek8"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"83o09"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"4) Спиновое число (m(s)) - отвечает за направление вращения электрона (спин). Принимает значения +1/2 или -1/2.","type":"unstyled","key":"aadum"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Переходим непосредственно к заполнению атома электронами. Оно выполняется по следующим правилам:","type":"unstyled","key":"6o908"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"1) Принцип наименьшей энергии - сначала заполняются уровни, энергия которых минимальна. 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p...","type":"unstyled","key":"egrni"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"2) Правило Гунда - суммарный спин электронов должен быть максимальным. Высчитать его просто: нужно сложить спин всех электронов. Стрелка, направленная вверх обозначает спин +1/2, вниз - -1/2.","type":"unstyled","key":"d7umo"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"3) Принцип Паули - в атоме не може быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел.","type":"unstyled","key":"3r8q0"},{"data":{"image":{"id":"608bfc7190ed9137107b0738"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Орбитали с 1s по 3р полностью заполнены, поэтому их чаще всего опускают","type":"atomic:image","key":"8dcua"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"drlvq"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"74fs9"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"jv5l"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"marker","key":"rJUt5ejcxdYfWw869Z4X"}],"entityMap":{}},"mentions":[]}