Доброго времени суток дорогие читатели! Сегодня речь пойдет о галогенах. Это одна из интересных тем! Итак, погнали!
Небольшая информация о галогенах
Галогены (или солероды) - находятся в 7ой, главной группе в таблице Менделеева. К ним относятся: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (J), астат (At) и теннессин (Ts). Речь пойдет в основном про фтор, хлор, бром и йод, так как астат и теннессин мало изучены. С некоторыми из галогенов мы встречались вживую. Например: йод и хлор. Йод мы встречали в свободном виде часто. В ламинарии (она же морская капуста) очень много йода. Хлор мы не встречали в свободном виде, но при этом мы знакомы с его соединениями. Например: поваренная соль (NaCl).
Фтор
Первый представитель галогенов. Порядковый номер - 9. Является газом светло-желтого цвета.
В свободном виде никогда не встречается. У него самая большая электроотрицательность (4). Неметалл. Фтор очень активный газ. Взаимодействует с большинство элементами (есть исключения). Фтор также является сильным окислителем. Проявляет степень окисления -1(в соединениях),0 (в свободном виде), +1 (OF2), +2 (O2F2). Степени окисления +1 и +2 для него малохарактерны. Единственная кислота у фтора - это плавиковая кислота (HF). Она слабая кислота.
История открытия фтора
Как и многие элементы, фтор сначала был «предсказан» теоретически, как атом плавиковой кислоты (которую открыл в 1771 году Карл Шееле) в 1810 году, и только в конце XIX столетия Анри Муассан выделил фтор в свободном виде. Своим названием фтор обязан древнегреческому слову φθόρος которое переводится как разрушение .
Хлор
Второй представитель солеродов - хлор. Порядковый номер - 17. Является газом желто-зеленого цвета.
Хлор также как и фтор является активным неметаллом. Взаимодействует с большинства элементами (конечно же есть исключения). С сурьмой хлор взаимодействует при обычных условиях.
2Sb + 2Cl3 = 2SbCl3
Но хлор не взаимодействует с кислородом. Его оксиды получают косвенным путем. Для него характерны следующие степени окисления: -1, 0(в свободном) состоянии, +1,+3,+5,+7. В каждом соединении своя степень окисления. У хлора много кислот. HCl(сильная), HClO(слабая),HClO2(слабая),HClO3(сильная),HClO4(сильная).
История открытия хлора
Соединение с хлором — газообразный хлороводород — было впервые получено Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:
4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью (HgS), а также его отбеливающие свойства. Однако Шееле, в соответствии с господствовавшей в химии того времени теории флогистона, предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную соляную кислоту, то есть оксид соляной кислоты. Бертолле и Лавуазье предположили, что хлор является оксидом элемента мурия, однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Дэви, которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор.
На этом пока что все! Думаю что статья довольно интересная, а также большая. Про бром и йод поговорю в следующей статье.
Спасибо за внимание! Всем пока :)
К сожалению про фтор я видео не нашел(