Итак, сегодня в своей первой статье я расскажу про галогены. Этого материала хватит для подготовки к ОГЭ по химии. Разбирать галогены буду на примере хлора.
Цвета галогенов: F2 - бледно-жёлтый газ с резким запахом, Cl2 - жёлто-зелёный газ с резким запахом, Br2 – тяжёлая едкая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом, I2 – чёрно-серый кристалл. Пары брома и йода ядовиты; фтор, хлор и бром ядовиты.
Дальше всё с хлором для остальных элементов аналогично с некоторыми исключениями.
1. Хлор не реагирует с C, N2, O2
2. Реагирует с металлами: без температуры с (Cs, Rb, Sb) цезий и рубидий одновалентны, но сурьма может быть трёхвалентна (SbCl3) и пятивалентна (SbCl5) Cs + Cl2→CsCl
с температурой (Au, Zn, Al, Fe) и образуются AuCl3, ZnCl2, AlCl3, FeCl3.
3. Взаимодействие со щёлочью:
Без температуры: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
При температуре: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O
С гидроксидом кальция без температуры: Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O – этот раствор называют белильная известь
4. Вытеснение (сильный вытесняет слабого):
Cl2 + KI → KCl + I2↓
Cl2 + HI → HCl + I2↓
Br2 + KI → KBr + I2↓
С фтором не пойдёт, так как фтор взаимодействует с водой: F2 + H2O → HF + O2
5. Взаимодействие с водой: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO такая же бромная вода, но нет йодной.
HClO → HCl + O атомарный кислород, который постепенно превращается в O2
6. Особые реакции:
Cl2 + H2S → HCl + S
Cl2 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + HCl
Cl2 + H2O2 → HCl + O2
Cl2 + FeCl2 → FeCl3
7. Замещение в органических веществах (при облучении светом - hν):
Cl2 + CH4 → CH3Cl + HCl