Многим ученикам, да и мне тоже, не очень нравится одна из первых тем химии - порядок распределения электронов по орбиталям. Скучная, нудная, непонятная... Причем бывает и так, что ученик классе в 10 решился сдавать химию, начал изучать химию с азов - со строения атома, а понимания этой темы нет, дальше дело не идет, и химию сдавать уже не очень хочется.
Однако, если вы решили сдавать экзамен по химии, то эту тему все же придется изучить от и до на школьном уровне.
Одну из проблем составляет помнить элементы, у которых есть тот самый провал. Большинство старается их запомнить - Cu и Cr. Как показывает практика, данный метод провальный, так как вместо этих элементов в памяти вскакивает только первая буква - С, а это и Cs, и Cl, и Cd, и Co... Для сдачи экзамена, к счастью, не нужно запоминать определенные элементы. Достаточно выучить одно маленькое правило:
"Если до стабильности d-орбитали не хватает одного электрона, то происходит провал электрона с внешней s-орбитали."
Для d-орбитали, которая достаточно энергоемкая, стабильным считается состояние заполненности наполовину либо полностью, то есть наличие на орбитали 5 или 10 электронов. Следовательно, если на ней имеется 4 или 9 электронов, то и будет происходить провал (еще называют "проскок") электрона.
Как видите, ничего сложного!
Друзья, задавайте вопросы, подписывайтесь на мой канал - будем изучать химию вместе!