Как ведёт себя перекись водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Вопрос не праздный, если ты готовишься к ЕГЭ. Встретить её можно в заданиях №8 и №31.
Разберёмся.
В этом веществе кислород имеет промежуточную степень окисления - 1. Поэтому он может и принимать электроны, восстанавливаясь до -2 и отдавать их, окисляясь до 0. Значит, поведение перекиси водорода зависит от того, с кем она встречается в одной пробирке.
Перекись водорода является окислителем, если оказывается в паре с типичным восстановителем, и в зависимости от среды с нею могут происходить такие полуреакции:
Н2О2 + 2Н^+ + 2e = 2H2O - если реакция происходит в кислой среде и
Н2О2 + 2е = 2ОН^- если в нейтральной или щелочной.
Например:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O - видим изменение цвета раствора;
2KJ + H2O2 = J2 + 2KOH - видим выделение молекулярного йода;
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3 - видим изменение цвета осадка до бурого;
2СrСl3 + ЗН2O2 + 10КОН = 2К2СrO4 + 6KCl + 8Н2O - и зелёный раствор становится жёлтым;
PbS + 4Н2O2 = PbSO4 + 4Н2O - видим растворение чёрного осадка сульфида свинца.
Однако, встречаясь с очень сильным окислителем, например, с хлором, перманганатом калия или персульфатом аммония, перекись водорода ведёт себя как восстановитель:
H2O2 - 2e = O2 + 2H^+
Например:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O - видим, как исчезает фиолетовый перманганат;
ЗН2O2 + К2Сr2O7 + 4H2SO4 = 3O2↑ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7Н2O - и оранжевый раствор становится зелёным;
3Н2O2 + KClO3 = 3O2↑ + KCl + 3Н2O - и газообразный кислород вылетает из пробирки;
Н2O2 + Cl2 = O2↑ + 2НCl - если жёлто-зелёный газ попадает в пробирку с перекисью водорода, то вылетает из неё совсем другой, бесцветный газ.
Понятно? Тогда бонус:
Оказывается, перекись водорода буквально сжигает органические вещества:
4Н2O2 + CH3COOH = 2CO2↑ + 6Н2O
Н2O2 + Н2С2O4 = 2СO2↑ + 2Н2O
И в заключение напомню хорошо известный процесс разложения перекиси водорода:
Ко мне можно записаться на индивидуальные занятия по химии!
Помогаю повысить текущие оценки, подготовиться к ЕГЭ, ОГЭ.
Пишите в любой удобный мессенджер или звоните по номеру: