1. Обозначение элемента - О
2. Адрес в Периодической системе Д.И. Менделеева
3. Нахождение в природе
Самый распространенный элемент на планете (58%), находится практически везде – в воде, в воздухе, входит в состав многих минералов: CaSO4·5H2O - гипс, CaCO3 - мел, известняк, мрамор.
Имеет 3 стабильных изотопа кислород-16, кислород-17, кислород-18
4. Простое вещество
Элементов в ПСМ немногим больше 120, а простых веществ более 400. Это объясняется явлением аллотропии. Аллотропия - это явление при котором, один и тот же элемент образует различные простые вещества.
Кислород не исключение. Этот элемент образует два простых вещества.
О2 – кислород: газ, без цвета и запаха, один из основных компонентов воздуха, поддерживает горение и дыхание. Наиболее устойчивая молекула.
О3 – озон: газ, синего цвета, токсичен, со специфическим запахом «свежесть после грозы», озоновый слой защищает нашу планету от губительного космического излучения. Легко разлагается под воздействием температуры:
2О3=3О2
5. Валентность - II
6. Степени окисления
-2 (основная ст.ок.) H2O, Cu2O и др.
-1 (пероксиды, Н2О2, Na2O2, K2O2 и др.),
0 (простые вещества О2, О3),
+1 (О2F2 фторид кислорода),
+2 (OF2-дифторид кислорода)
7. Получение
В промышленности получают из воздуха.
В лаборатории:
1. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2. 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
3. 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
8. Химические свойства.
Мы уже знаем, что при взаимодействии простых веществ с кислородом образуются оксиды. Оксиды-это бинарные соединения с кислородом в степени окисления "-2"
1. С неметаллами (не реагирует напрямую только с галогенами (Cl2, Br2,I2)
кислород + неМе = оксид
С+O2=CO2
S+O2=SO2
4P+5O2=2P2O5
Cl2 + O2 ≠
2. С металлами (не реагирует напрямую с Au, Pt)
кислород + Ме = оксид
2Mg + O2 = 2MgO
Au + O2 ≠
Щелочные металлы (кроме лития) при реакциях с кислородом дают пероксиды и надпероксиды
2Na+O2=Na2O2 (пероксид натрия)
2K+O2=K2O2 (пероксид калия)
4Li + O2 = 2Li2O (литий дает ОКСИД)
3. Со сложными веществами
2SO2+О2=2SO3
2С6Н6+3О2=12СО2+6Н2О
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
2H2S+O2=2S+2H2O
