Химия. Задание №22 ОГЭ. Вычисление массовой доли растворенного вещества.
Доброго времени суток! Мы почти у цели - до конца экзамена осталось всего 2 задания. Они несложные, поверьте :).
В этом задании нам нужно решить задачу и всё. Дают 3 балла!!!
А именно за что дают баллы:
1) правильная и уравненная реакция - +1 балл;
2) нахождение массы и количества вещества - +1 балл;
3) нахождение искомой величины.
Что-ж, давайте начинать.
Обратите внимание:
молярный объем - постоянная величина, равная 22,4 г/моль.
А. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Объяснение:
Первым шагом решения задач всегда является уравненная реакция. Записали, уравняли. Далее находим то, что "вытекает" из дано. По формуле №1 (см. правый верхний угол) находим массу вещества сульфата алюминия.
Далее, раз мы знаем массу сульфата алюминия, мы легко можем найти количество вещества (ню) по формуле №2.
Как мы составляем пропорцию? Очень просто. Для начала нам нужно определить, какое вещество нам дано (в этом случае сульфат алюминия) и какое надо найти (сульфат бария). Далее расставляем коэффициенты сверху: у сульфата алюминия спереди никакой циферки нет, значит, ставим сверху 1.
Так же и с сульфатом бария: перед соединением стоит циферка 3. Значит, ставим её наверх.
Теперь под сульфатом алюминия пишем количество вещества, которое мы нашли, оно равно 0,016 моль. А под сульфатом бария ставим x - нам нужно найти количество вещества сульфата бария. И правилом пропорции легко находим x, что и является количеством вещества сульфата бария.
Далее находим массу по формуле и пишем ответ.
Б. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
Объяснение:
Составляем реакцию, уравниваем её.
Находим массу вещества NaOH и количество вещества.
Составляем пропорцию: над NaOH ставим 2, так как перед ним стоит коэффициент 2. Под ним - количество вещества (ню), то есть 0,08.
Над сернистым газом ставим 1, так как перед ним ничего не стоит. А под газом - x, то есть количество вещества. Правилом пропорции находим количество вещества сернистого газа.
По формуле №2 (для газов) находим объём и пишем ответ.
В. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
Объяснение:
Надеюсь, всё было понятно! Встретимся совсем скоро!