Меня часто спрашивают (ладно, никто меня не спрашивает), но тем не менее вопрос о молях всегда меня выводил из себя. Что за моль, откуда взялась, давайте разберемся.
Мы будем говорить не о ней, мы поговорим о понятии "количество вещества".
Давно существовала проблема о том, как выражать количество какого-то вещества. В граммах, килограммах? В числе молекул? Но у молекул разная молекулярная масса, как это учесть? И ученые пришли к выводу, что нужно сравнивать. Нужно взять что-то настолько стандартное, чтобы оно было "максимально постоянное", неизменное, надежное, как швейцарские часы. Можно было взять атом водорода, он широко распространен, в космосе его полно, но есть проблема, у него еще 2 изотопа - дейтерий и тритий. Может, тогда кислород? Дак и у него есть изотопы, а что тогда взять? А давайте возьмем углерод - 12? Давайте. Так и решили. Этот изотоп углерода стабилен, на земле часто встречается, давайте будем все измерять относительно него!
Посчитали (о том, как это сделали, можно написать еще одну статью, но примем пока это без подробностей), что в 0.012 кг углерода - 12 содержится около 602'214'085'774'747'474'747'474 молекул. Это страшное значение, кстати, называется число Авогадро. Таким образом, если мы возьмем какой-то кусок материала, содержащий n молекул и разделим это число на число Авогадро, то получим ту самую моль.
При этом количество вещества можно вычислять не только для отдельных атомов, но и сложных молекул. Моль очень удобна, так как позволила связать физическое понятие массы (г, кг) и понятие атомного веса (молекулярной массы).
