Из атомов состоит всё, что нас окружает. Основные характеристики атомов записаны в таблице Менделеева. Давайте разберемся, что они обозначают.
Атом состоит из ядра и электронных оболочек. Он заряжен нейтрально.
Ядро атома
Ядро атома – положительно заряженная центральная часть атома. Ядро состоит из протонов и нейтронов
Протон (p) – частица, которая имеет положительный заряд и относительную массу, равную 1.
Нейтрон (n) – частица, которая не имеет заряда и имеет относительную массу, равную 1.
Раз заряд нейтрона равен нулю, то заряд ядра (Z) равен количеству протонов. Если мы заглянем в таблицу Менделеева, то у каждого элемента есть Атомный номер (N). Он как раз и обозначает заряд ядра (Z). У каждого химического элемента свой индивидуальный заряд ядра.
Относительная атомная масса.
Поскольку реальная масса атомов крайне мала и оперировать числами с 24 нулями после запятой неудобно, то за единицу измерения принята относительная величина. Относительная – значит в сравнении с чем-то, с эталоном. Для удобства было принято сравнивать с 1/12 массы атома углерода. Отныне все элементы весят как «какое-то количество 1/12 углерода». Этот эталон стали называть «атомная единица массы».
Общая формула:
На примере водорода:
Относительная атомная масса – безразмерная величина (единицы измерения в дроби сокращаются). Для каждого элемента атомная масса указана в таблице Менделеева.
Масса атома (А) = количество протонов (p) + количество нейтронов (n)
A = p + n или A = Z + n
Изотопы – это атомы с разным числом нейтронов. У одного и того же элемента может быть несколько изотопов. У изотопов одного и того же элемента химические свойства практически не отличаются, так как они обусловлены зарядом ядра и электронными оболочками.
Таким образом, с помощью Таблицы Менделеева мы сможем решать задания на относительную атомную массу.
Получить бесплатный урок по любому предмету!
#егэ #егэпохимии #химияегэ #химия