Это соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные к существованию, как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии.
1.Имеют внутреннюю и внешнюю сферы. В химических формулах внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки.
2.Центральный атом (ион) внутренней сферы – комплексообразователь. Обычно – атомы или ионы Ме с > количеством свободных орбиталей – это p-, d-, f- элементы: Cu2+,Ag+,Zn2+,Al3+и др. Иногда атомы неМе. Заряд комплексообразователя или «+», или «–» или =0 и = Ʃ зарядов всех остальных ионов.
3.Комплексообразователь окружен и связан δ-связью с ионами противоположного знака или нейтральными молекулами – лигандами. Лигандами выступают анионы: F–,OH–,CN–,CNS– и др., или нейтральные молекулы Н2О, NН3, СО и д.т. Количество лигандов лежит в пределах от 2 до 12. Число лигандов (δ -связей) называется координационным числом.
4.Заряд комплекса (внутренней сферы) определяется как Ʃ зарядов комплексообразователя и лигандов.
5.Внешнюю сферу образуют ионы, связанные с комплексом ионной или межмолекулярной связью и имеющие заряд противоположеный заряду комплексообразователя. Числовое значение заряда внешней сферы = числовому значению заряда внутренней сферы. В формуле записываются они за квадратными скобками. Внешняя сфера отсутствует, если внутренняя сфера нейтральна.