Я приветствую всех на своем канале! Сегодня мы продолжаем начатый в прошлый раз разговор о кислороде и его свойствах.
Вообще, надо сказать, что кислород очень реакционноспособен и как второй по электроотрицательности элемент (уступает лишь фтору) берет на себя роль окислителя (принимает "чужие" электроны). Со многими веществами он взаимодействует уже при комнатной температуре. Если же температуру повысить, добавить освещение, катализатор, то реакции с кислородом будут протекать очень стремительно, бурно, сопровождаясь выделением большого количества тепла.
Реакции с металлами
Продукт реакции - оксид металла.
Небольшой нюанс касается щелочных металлов. Литий с кислородом образует оксид, натрий - пероксид, а калий, рубидий и цезий - надпероксиды.
Надпероксиды - особые структуры, за счет своего строения они имеют яркую окраску.
Реакции с неметаллами
Продукт реакции - оксид неметалла.
С гелием, неоном и аргоном кислород не образует химических соединений. Таковы уж они, благородные газы, инертные вещества. Лишь ксенон несколько "разблагородился". В 2016 году в научном журнале "Nature Chemistry" вышла статья, где было сказано о том, что химики с большим трудом смогли получить смесь оксидов ксенона. Соединять до этого "несоединимые" газообразные ксенон и кислород ученым пришлось при огромном давлении (в миллион раз больше, чем нормальное атмосферное). Смесь газов поместили в устойчивую к давлению ячейку, выполненную из алмаза, и нагревали лазером.
Реакции со сложными веществами
Продукт реакции - оксиды тех элементов, из которых состояло сложное вещество. Например:
Многие металлы находятся в горных породах в соединении с серой (сульфидные руды). Один из этапов извлечения металлов из руды - перевод сульфидов в оксиды:
Таков он, вездесущий кислород: ни горение, ни ржавление, ни дыхание не обходятся без его участия.
Благодарю за внимание и жду в гости на следующие статьи! )))))