Приветствую ленивых любителей химии! Сегодня у нас будет разбор задачи 34 из реального варианта ЕГЭ по химии. Приятного чтения)
Начнём решение нашей задачи с написания "Дано" и, собственно, реакции разложения нитрата серебра(I). В ходе процесса образуется серебро и смесь газов, состоящая из NO2 (его ещё называют "Лисий хвост") и O2. Вот объём этой смеси Нам и предстоит найти!
Так как в условии задачи сказано, что разложилась часть нитрата серебра, то логично думать, что наш твёрдый остаток массой 88 грамм будет состоять из нитрата серебра (I) и порошкового серебра. После приливания к нашей смеси раствора соляной кислоты будет идти реакция обмена с образованием нерастворимого в воде осадка хлорида серебра(I). Серебро с раствором HCl реагировать не будет, так как расположено правее водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Так же в условии говорится, что соляная кислота присутствует и после реакции, следовательно, она в избытке, и AgNO3 реагирует полностью. Мы можем посчитать массу прореагировавшей соляной кислоты, она будет равна 7,3 грамма. Зная массу вступившей в реакцию кислоты, мы можем посчитать количество вещества (оно равно 0.2 моль). На этом моменте вся красота и задумка заканчиваются, далее просто механические действия.
Соотношение соляной кислоты и нитрата серебра (I) в уравнении реакции 1:1, следовательно, количество вещества AgNO3 равно 0,2 моль. Отсюда Мы можем найти массу нашей соли, которая была в начальном твёрдом остатке. Получаем, что масса нитрата серебра (I) в порошке равна 34 грамма, а отсюда следует, что масса серебра равна 54 грамма.
Ну и заключительная часть нашей задачи. Находим количество вещества Ag, оно равно 0,5 моль. По уравнению реакции получаем, что количество оксида азота (IV) равно также 0.5 моль, а вот кислорода в два раза меньше, следовательно, 0.25 моль. Тогда объём смеси газов рассчитываем исходя из понятия "Молярный объём". Получаем, что наша смесь газов при нормальных условиях будет занимать объём 16,8 литров.
Надеюсь, Вам понравилась данная задача! Как видите, предлагаемый номер на экзамене был достаточно простым. До ЕГЭ осталось совсем немного, поэтому уже точно пора начать готовиться, если Вы, конечно, являетесь той частью аудитории, для которой я стараюсь).