В первой публикации, наверное, принято знакомиться с будущими читателями. Меня зовут Алина, я провизор, а по совместительству еще репетитор по химии. К этой науке я отношусь с уважением, а иногда до сих пор побаиваюсь, уж очень нелегко она порой давалась. Чтобы в голове все хорошенько разложить "по полочкам", я составляла краткие схемки "от руки" на клочках бумаги, в тетрадях, в учебнике. Прошло время, я наткнулась на эти записи и подумала: "А вдруг кому-нибудь пригодятся?" Как говорил поэт Маяковский: "Ведь, если звезды зажигают - значит это кому-нибудь нужно!" )))))
И начнем мы с цикла публикаций о свойствах неметаллов и их соединений. Итак, водород....
Будем знакомы
Химический элемент Н (водород) в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева (здесь и далее в статьях - ПСХЭ) занимает клеточку-"квартиру" под номером 1. Правда, размещаться она имеет право сразу в двух местах: главной подгруппе I группы (IA) и главной подгруппе VII группы (VIIA).
Строение атома водорода: ядро (1 протон, 0 нейтронов) и 1 электрон.
Водород может "отдать" свой единственный электрон другому атому, проявляя свойства восстановителя. В этом отношении он близок к щелочным металлам (IA группа). А может присоединить 1 электрон, стать окислителем, как неметаллы VIIA группы.
В соединениях водород имеет валентность I.
Это интересно
Помните, водород существует в виде трех изотопов:
- протий. Самый распространенный. Строение его атома: 1 протон, 0 нейтронов, 1 электрон;
- дейтерий ("тяжелый" водород). Строение атома: 1 протон, 1 нейтрон, 1 электрон;
- тритий. Еще тяжелее предыдущих за счет дополнительного нейтрона. Строение атома: 1 протон, 2 нейтрона и 1 электрон. Радиоактивен.
Какой я?
Молекулы простого вещества водорода состоят из двух атомов.
Это газ, без цвета, вкуса и запаха. Легче воздуха. В воде нерастворим (обратим внимание на это свойство!). Температура кипения составляет -253 градуса. Взрывоопасен!
Получение водорода
Способы получения водорода различаются в зависимости от назначения газа. Водород получают как в лабораторном кабинете (для исследований), так и на заводе для нужд промышленности. Представим сказанное в виде схемы.
Водород активно используется в химической промышленности. Он необходим для производства аммиака, хлороводорода, метанола. С помощью водорода можно получить некоторые металлы из их оксидов. Без водорода не обойтись и при производстве твердых жиров (маргарин) из жидких. А в смеси с кислородом водород возгорается, температуры такого пламени достаточно для сварки металлов.
Нам остается изучить непосредственно химические свойства самого водорода. Я думаю, что удобнее будет рассмотреть их в следующей части.
Большое спасибо за внимание! Лайки, комментарии и подписка (эх, чего уж греха таить))))) приветствуются! 😊. Буду рада, если мои статьи помогут кому-нибудь в учебе!