Водород - первый элемент в таблице Д. И. Менделеева и первая тема цикла статей о химических элементах.
Открыт этот элемент был английским учёным, которого звали Генри Кэведниш (1731-1810) в 1781-1782 гг. Химик сжёг в закрытом сосуде газ, который называли "горючим воздухом". Продуктом горения являлась вода, у которой не было ни запаха, ни вкуса.
Справедливости ради, стоит отметить, что до Кэвендиша Д. Пристли - естествоиспытатель, живший в Англии, проделал подобный опыт, но не обратил на него внимания.
Научное название водорода, то есть Hidrogenium, было дано благодаря свойству этого элемента порождать воду из огня.
Водород является самым распространенным в межзвёздном пространстве элементом.
В недрах главной звезды Солнечной системы водород под действием 8 млрд атмосфер и огромной температура, теряя атомы, становятся гелием и источником солнечной энергии за счёт термоядерных реакций.
Водород на Земле в свободном виде встречается в вулканических газах, частично выделяется некоторыми растениями, в атмосфере и в верхних её слоях он не превышает 0,00005% по объёму.
Водород в 14,54 раз легче воздуха.
Водород имеет 3 изотопа: обычный водород, тяжёлый и сверхтяжёлый.
Тяжёлый - Дейтерий - D встречается в молекулах обычного водорода в соотношении 1 : 5000. Его атом состоит из p (протона) и n (нейтрона). Это объясняет то, что масса дейтерия в 2 раза больше массы водорода.
Вода содержащая D называется тяжёлой и имеет другие свойства: температура, при которой замерзает тяжёлая вода = +3,82; кипения = 101,4. Такая вода получается путём электролиза.
Сверхтяжёлый - Тритий - T получается искусственным путём с помощью ядерных реакций. Один его атом приходится на 1 миллиард миллиардов обычного водорода. Ядро трития содержит 2 n и 1 p. Это радиоактивный изотоп, период полураспада которого равен 12,32 годам.
В водородной бомбе используется энергия термоядерной реакции, проходящей между дейтерием и тритием, благодаря которой образуется гелий и выделяются нейтроны.
Водород в наше время получают с помощью:
1 Конверсии метана и водяного пара при 1000 °C
2 Пропускания водяного пара над раскалённым коксом при 1000 °C
3 Электролиза растворов водных солей
4 Электролиза водных растворов гидроксидов активных металлов (Чаще всего калия)
5 Реакций кислот и металлов
6 Взаимодействия кальция и воды
7 Гидролиза гидридов
8 Взаимодействия щелочей с цинком или алюминием
Использование водорода разнообразно, потому что он необходим почти во всех сферах деятельности человека.
Благодарю за прочтение моей первой статьи. Мне будет очень интересно почитать ваше мнение о ней, узнать, где я допустил ошибки и что можно сделать лучше.