Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ЕГЭ, ДВИ, олимпиадам
Ученики буквально забросали меня просьбами обобщить знания по гидролизу бинарных соединений. В учебниках такой информации мало, она разрозненна и противоречива. Практически все публикации преподавателей склоняют к "тупому запоминанию" уравнений реакций гидролиза (чего я, кстати, терпеть не могу).
И хотя именно сейчас совершенно не остается времени на спокойную методическую работу (ЕГЭ на носу), пришлось отложить все дела в сторону и удовлетворить настоятельные просьбы желторотиков, а также их мам-пап-бабушек-дедушек-училок, поскольку гидролиз бинарных соединений в последние два года полюбился составителям КИМов.
Итак, поехали разгрызать орешек знаний! Постараюсь, чтобы твердые склереиды ореховой скорлупы показались нам грильяжем в шоколаде. (Кстати, можете погуглить по термину "склереиды" - они тоже есть в ЕГЭ, правда, в ЕГЭ по биологии).
Бинарные соединения - вещества, образованные двумя химическими элементами (H2O, Al2S3, PCl5, NH3 и др.).
Общая формула бинарного соединения
Особенности элемента Y
1) Y - всегда неметалл
2) Y - более электроотрицательный элемент, чем Х
Напомню, по Периодической системе элементов Д.И. Менделеева электроотрицательность возрастает слева-направо и снизу-вверх. Самый электроотрицательный элемент - фтор.
Обязательно запомните первую тетраду элементов по шкале Полинга (электроотрицательность в ряду снижается)
фтор F - кислород O - азот N - хлор Cl - ...
3) Y имеет низшую валентность и низшую степень окисления (равна 8 минус номер группы со знаком "минус").
NB! Степень окисления Y всегда отрицательная!
В названии соединения Y отражен суффиксом -ИД (сульфид, оксид, нитрид, фосфид, хлорид и т.д.)
К большому сожалению, в современных публикациях часто отходят от стандарта. Иногда такие названия даже становятся общепринятыми. Я, например, встречала оксид фтора F2O (вместо фторида кислорода OF2), трихлорид азота NCl3 (вместо нитрида хлора (I) Cl3N) и др.
Поэтому, при анализе бинарного соединения обращайте внимание не столько на суффикс -ИД (хотя, это, вне всякого сомнения, классический стандарт), сколько на электроотрицательность. Поскольку шкалу Полинга не разрешают использовать во время экзамена, нужно помнить и представленную мною схему на основе Периодической системы, и тетраду элементов. Это очень важно, поскольку уравнение гидролиза бинарных соединений имеет четкую логическую конструкцию, в основе которой лежит именно электроотрицательность элементов.
Особенности элемента Х
1) Х - может быть металлом или неметаллом
2) Х - менее электроотрицательный элемент, чем Y.
3) Степень окисления Х - всегда положительная. Х имеет либо высшую валентность (равна номеру группы), либо одну из переходных валентностей (это определено в названии).
Гидролиз бинарных соединений
Гидролиз - процесс взаимодействие веществ с водой. Гидролизу подвергаются разные классы неорганических и органических веществ: соли, бинарные соединения, углеводы, жиры, белки, эфиры и др.
Я обратила внимание на то, что написание уравнений реакций гидролиза бинарных соединений укладывается в общую схему. Раскрываю секрет.
Общая схема гидролиза бинарных соединений
Судьба элемента Y
Y - это более электроотрицательный элемент (будьте внимательны, в формуле вещества он не всегда записывается вторым)!
При гидролизе Y образует с протонами воды (Н+) летучее газообразное соединение.
Степень окисления Y не изменяется, она была и остается -n (8 минус номер группы со знаком "минус")
Судьба элемента Х
Х - элемент менее электроотрицательный. При гидролизе он "объединяется" с гидроксильными группами воды (ОН-), образуя соответствующий гидроксид:
1) если Х - металл, то гидроксид металла - основание
2) если Х - неметалл, то гидроксид неметалла - кислота (в случае Si - образуется SiO2)
Степень окисления Х не изменяется, она была и остается +k (или высшая, равная номеру группы, или промежуточная, указанная в названии).
NB! Не гидролизуются!
SF6, NF3, CF4, CS2, AIN, Si3N4, SiC, Li4Si
Щелочной гидролиз
Если протекает щелочной гидролиз бинарных соединений, вначале следует прописать уравнение реакции с водой, приводящее к образованию кислоты, затем уравнение реакции нейтрализации, затем сложить оба уравнения. Иначе - запутаетесь.
Теперь берем из интернета любую картинку гидролиза бинарных соединений и рисуем прямо по ней нашу схему. Забавно получается, не правда ли? Попробуйте сами - вам понравится!
Примеры гидролиза бинарных соединений
Понравилась статья? Скоро будет продолжение. Самое интересное, как всегда, впереди! Успехов и удачи! До встречи на Яндекс Дзен! Не забывайте подписаться на мой канал и поставить лайк!
Еще больше заданий и задач вы найдете на сайте репетитора Богуновой Валентины Георгиевны