Для выполнения заданий ЕГЭ по химии обязательно нужны две таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» и «Ряд активности металлов /электрический ряд напряжений »
1. Задание ЕГЭ химия. Электронная конфигурация атома.
1) Найдите атомный номер вашего атома. Например у H ( водород ) атомный номер 1 , а у Mg (магний ) атомный номер 12 .
2) Запомните базовый список орбиталей . Существуют 4 часто встречаемые подуровень s-подуровень , p- подуровень , d-поуровень , f-подуровень ( на таблице Д.И.Менделеева в правам углу написано каким цветом обозначены s-элементы , p- элементы , d- элементы , f- элементы )
3) Запомните порядок заполнения орбиталей.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7р.
Вот, например, простейшая электронная конфигурация: 1s*2 2s*2 2p*6 Эта конфигурация показывает, что на подуровне 1s имеется два электрона, два электрона — на подуровне 2s и шесть электронов на подуровне 2p.
4) Мы рассмотрим электроную конфигурацию на примере O ( кислород )
У О (кислород ) атомный номер 8 , поэтому в кружочке на картинке написано + 8 . Можно спросить почему на картинке написано скобка и 2 и скобка и 6 . O( кислород ) находиться во 2 периоде ( смотреть таблицу Д.И. Менделеева ) , поэтому 2 скобки . Под одной скобкой находиться цифра 2 ( цифра обозначает количество электронов )
Наглядный пример электродной конфигурации на примере P(фосфор ).
Ещё что нужно знать -это проскок электронов.
Проскок электронов у веществ: Cu , Ag , Au , Cr , Mo , Nb , Ru , Pd , Pt.
d-элементы
С вещества Sc до Zn появляются 3d -орбитали. С веществ Y до Cd появляются 4d-орбитали.
С вещества Hf доHg появляются 5d-орбитали. С вещества Ac до Mt появляются 6d-орбитали.
F-элементы
Элементы, у которых электроны находятся на 4f-орбитали, относятся к лантаноидам,
Элементы, у которых электроны находятся на 5f-орбитали, относятся к актиноидам.
От Hf до Mt 4f-t ,4f 14
На это всё о 1 задание ЕГЭ химия.