Здравствуйте, уважаемые читатели!
Сегодня я хочу обратить ваше внимание на общие черты большинства задач на "атомистику", проще говоря - на основные их "фишки". Как правило, через количества структурных единиц или соотношения атомов зашифровываются массы веществ, характеристики растворов, а именно: их количественный состав и массы. Ниже будут показаны 2 потенциальных направления внедрения "атомистики" в задачи ЕГЭ и то, как вернуть условие задачи в обычное русло (т.е., найти массы и составы растворов)
1.Количественной характеристикой одного из реагентов является количество структурных единиц (атомов, ионов):
Пример 1:
Решение:
а). n(SO42-)=9,03*10^23/6,02*10^23=1,5моль
б) n(СuSO4=) n(SO42-)=1,5моль
в)m(раствора)=1,5*160/0,16=1500 г
Пример 2:
Решение:
а). n(Н2О)=4,7859*10^24/6,02*10^23=7,95моль
б)m(раствора)=7,95*18/0,9=159 г
Пример 3:
Решение:
а). n( О)=4,8*10^23/6,02*10^23=0,8моль
б)пусть W(NaNO2)=x, , тогда:
n1(O)=2*15x/69= 0,435 x, где n1(O)- количество вещества кислорода в нитрите натрия;
n2(O)= 15(1-x)/18= 0,833(1- x), где n2(O)- количество вещества кислорода в воде
в) n( О) = n1(O) + n2(O) = 0,435 x + 0,833(1- x) =0,8, откуда х=0,083=,3%8,3%
ответ : W( NaNO2)= 8,3%
Пример 4:
а). n(Н2О)=3,01*10^25/6,02*10^23=50моль, m (H2O)= 50*18=900 г
б)m(Na2CO3)=31,8*900/100=286,2 г
в) m (насыщ.раствора)=900+286,2=1186,2г
2. Концентрация раствора задается через соотношение структурных единиц (чаще всего - атомов). Для дальнейшего решения необходимо найти массовую долю вещества в растворе:
Пример 5:
Решение:
n(Cl-)=n(NaCl), W(NaCl)=m(NaCl)/(m(NaCl)+m(H2O))
W(NaCl)=1*M(NaCl)/(1*M(NaCl)+13*M(H2O))=58,5/(58,5+13*18)=0,2=20%
Пример 6
Решение:
1.n(S2-)=n(Na2S), W( Na2S )=m( Na2S )/(m( Na2S )+m(H2O))
2.W( Na2S )=
=9*M( Na2S )/(9*M( Na2S)+250*M(H2O))=702/(702+250*18)=0,135=13,5%
В статье разобраны примеры, взятые из источника (https://vk.com/wall86635387_5551) и пособия Кузьменко с соавт.
Всего доброго!