Задание с одним из самых низких процентов выполнения в первой части ЕГЭ по химии – задание №8. Но такое ли оно сложное, и как можно повысить свои шансы на максимальный балл?
Дисклеймер: если вы не любите читать длинные статьи, то всю эту информацию можно посмотреть в видео-разборе 👇
Что представляет собой задание №8 ЕГЭ по химии?
Это задание первой части повышенного уровня сложности, которое дает 2 балла.
В задании необходимо установить соответствие между веществом и набором реагентов, с которым это вещество может реагировать.
Какие вещества могут встретиться в этом задании?
Для этого обратимся к спецификатору – документу, в котором обозначены все темы, которые проверяются в том или ином задании. В задании №8 ЕГЭ по химии проверяется знание химических свойств металлов (щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия, меди, цинка, хрома, железа), неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) и сложных веществ (оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей).
Сначала может показаться, что без идеальных знаний по неорганической химии это задание не решить, но, как и во многих других заданиях ЕГЭ, в задании №8 есть некие маркеры, которые помогут вам быстрее найти правильный ответ и решить это задание на 2 балла из 2.
Как не ошибиться в задании №8?
Будьте последовательны! Продумывайте каждый вариант ответа. Для удобства вы можете составить таблицу, в которой можно вычеркивать все неподходящие ответы. Такой способ решения сведет вероятность ошибки к минимуму. Не забывайте, что ответы в таком типе заданий могут повторяться.
Нужно помнить про свойства основных классов соединений!
1. Вещества, имеющие кислотный характер, реагируют с веществами основного характера. Этот принцип выполняется примерно в 99% случаев, за исключением единичных реакций.
2. Амфотерные оксиды (ZnO, BeO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃) и соответствующие им гидроксиды реагируют как с веществами, имеющими кислотный характер (кислотами, кислотными оксидами), так и с веществами основного характера (щелочами, основными оксидами).
С водой амфотерные оксиды НЕ реагируют!
3. С водой реагируют практически все кислотные оксиды (кроме SiO₂), а среди основных – только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
4. Между веществами-электролитами протекают реакции ионного обмена. Обязательно нужно проверить, будут ли выполняться условия их протекания. Проверяйте, РАСТВОРИМЫ ЛИ СОЛИ В ВОДЕ!
5. Оксиды, как правило, НЕ реагируют с солями, но кислотные и амфотерные оксиды реагируют при сильном нагревании с солями летучих кислот: карбонатами и сульфитами:
Na₂CO₃ + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + CO₂;
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂.
6. Кислород НЕ реагирует с хлором, а фосфор и кремний – с водородом.
7. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли:
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu,
НО это правило не применимо к активным металлам (левее магния), т.к. они реагируют с водой, а не с солью!
8. Не забывайте об окислительно-восстановительных реакциях:
Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃;
FeO + CO(С, Н₂) = Fe + CO₂(СО, Н₂О).
На основе типичных химических реакций этих классов соединений мы нашли для вас самые распространенные реагенты. Такой список типичных реакций не стоит заучивать, но можно использовать для повторения типичных свойств.
Если веществом являются:
1. Щелочные металлы, то ищем список реагентов, в котором есть вода, кислоты, любые неметаллы (галогены, водород, кислород, сера, азот, фосфор, углерод или кремний). Если щелочной металл – литий, то для него в качестве реагента обычно встречается азот;
2. Mg, то ищем список реагентов, в котором есть CO₂, O₂, SiO₂, кислоты и любые неметаллы;
3. Щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba), то ищем список реагентов, в котором есть вода, кислоты, кислород и другие неметаллы;
3. Al, Zn, то ищем список реагентов, в котором есть соли и оксиды менее активных металлов, щелочи или кислоты, неметаллы (кислород, галогены, сера);
4. Fe, Cr, то ищем список реагентов, в котором есть кислоты, кислород, сера или оксиды этих металлов (восстанавливается с +3 до +2 (Fe + Fe₂О₃ = 3FeO));
5. Cu, то ищем список реагентов, в котором есть кислоты-окислители (HNO₃, H₂SO₄(конц.)), хлорид железа (III), кислород.
6. Щелочи, то ищем список реагентов, в котором есть кислоты, кислотные оксиды, амфотерные вещества.
7. Оксиды металлов I группы, то ищем список реагентов, в котором есть кислоты, кислотные оксиды, вода.
8. Гидроксиды металлов II группы, то ищем список реагентов, в котором есть CO₂, SO₂. Если это щелочи, то также подходят вещества с амфотерными свойствами, растворимые карбонаты, сульфиты и сульфаты (качественные реакции на катионы кальция, стронция и бария);
9. Al₂O₃ и Al(OH)₃, то ищем список реагентов, в котором есть вещества с кислотным характером, щелочи или основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами. Для амфотерных оксидов очень часто встречаются карбонаты и сульфиты (аналогично для ZnO и Zn(OH)₂);
11. FeO, то ищем список реагентов, в котором есть типичные восстановители (углерод, угарный газ или водород, более активные металлы), кислоты-окислители, кислород.
12. Fe₂O₃, то ищем список реагентов, в котором есть типичные восстановители: C, CO, H₂ или Al, или другой более активный металл, а также кислоты или щелочи.
13. Fe(OH)₃, то ищем список реагентов, в котором есть кислоты и твердые щелочи.
14. CuO, то ищем список реагентов, в котором есть Al или металлы активнее, чем медь, СО, С, Н₂, NH₃, кислоты или кислотные оксиды, а также спирты.
15. Cu(OH)₂, то ищем список реагентов, в котором есть кислоты, многоатомные спирты или альдегиды.
16. Серебро, то ищем список реагентов, в котором есть кислоты-окислители и сера, а если растворимые соли серебра, то галогениды.
17. H₂, то ищем список реагентов, в котором есть кислород, азот, активные металлы, оксиды металлов, которые им можно восстановить (если ориентироваться на ряд активности металлов, то начиная с оксида марганца и правее);
18. O₂, то ищем список реагентов, в котором есть любые простые вещества (кроме галогенов, серебра, золота), водородные соединения (NH₃, PH₃, H₂S, SiH₄ и др.), сульфиды металлов, а также оксиды в промежуточной степени окисления.
19. F₂ и HF, то ищем список реагентов, в котором есть соединения кремния и лития.
20. Другие галогены, то ищем список реагентов, в котором есть щелочь, водород, сера, фосфор, соли или водородные соединения галогенов с меньшей окислительной способностью, сероводород и сульфиты, а также соединения S(IV);
21. S и Р, то ищем список реагентов, в котором есть кислород, щелочь, металлы.
22. C и СО – типичные восстановители, поэтому ищем оксиды металлов, а также водород и кислород, СО также реагируют с твердой щелочью;
23. CO₂, то ищем список реагентов, в котором есть гидроксид кальция, карбонаты, оксиды щелочных, щелочноземельных металлов и магния.
Спасибо, что прочитали эту статью до конца!
На этом канале и на нашем Ютуб-канале регулярно выходят разборы заданий второй части, следите за обновлениями! Также подписывайтесь на наш Инстаграм, в котором вы найдете еще больше полезного материала для подготовки к ЕГЭ по химии. Готовьтесь экзаменам бесплатно 😉
Читайте нашу последнюю статью: Решив такую 34 задачу, решишь любую