Протоны, нейтроны и электроны обычно называют субатомными частицами. Они являются важными компонентами для построения атома. Каждый атом имеет разное количество протонов, нейтронов и электронов. И именно так атомы сохраняют свою индивидуальность и уникальность. У них разные заряды и разные массы. Кроме того, роли каждой из субатомных частиц весьма отличаются друг от друга. Главное отличие между протоном, нейтроном и электронами можно найти их заряды.Протоны заряжены положительно, а нейтроны нейтральны, а электроны заряжены отрицательно.
Заряды!
Электроны — это отрицательно заряженные частицы атома. Вместе все электроны атома создают отрицательный заряд, который уравновешивает положительный заряд протонов в атомном ядре. Электроны чрезвычайно малы по сравнению со всеми другими частями атома. Масса электрона почти в 1000 раз меньше массы протона.
Оболочки и Формы
Электроны находятся в облаках, которые окружают ядро атома. Эти облака находятся на определенном расстоянии от ядра и, как правило, организованы в оболочки. Поскольку электроны движутся так быстро, невозможно увидеть, где они находятся в определенный момент времени. После нескольких лет экспериментов ученые обнаружили конкретные области, где электроны могут быть обнаружены. Общая форма оболочек меняется в зависимости от количества электронов в элементе. Чем выше атомный номер, тем больше оболочек и электронов будет у атома. Общая форма оболочки также будет более сложной (из-за орбиталей), поскольку там больше электронов.
Тип связи
Электроны играют главную роль во всех химических связях. Существует один тип связи, называемый ионной связью, где электрон от одного атома переносится на другой атом. Вы создаете два иона, когда один атом теряет электрон, а другой — один. Второй тип связи называется ковалентной связью, где электроны фактически разделяются между двумя или более атомами в облаке. Оба типа связи имеют определенные преимущества и недостатки.
Применение
Электроны очень важны в мире электроники. Очень маленькие частицы могут течь через провода и цепи, создавая потоки электричества. Электроны переходят из отрицательно заряженных частей в положительно заряженные. У отрицательно заряженных частей любой цепи есть дополнительные электроны, в то время как у положительно заряженных частей требуется больше электронов. Затем электроны прыгают из одной области в другую. Когда электроны движутся, ток может течь через систему.
НЕЙТРОНЫ
Нейтроны — это частицы в атоме, которые имеют нейтральный заряд. Они не являются положительными, как протоны. Они не отрицательны, как электроны. Но не думай, что они не важны. Каждая часть атома имеет огромное значение для того, как атом действует и ведет себя. Нейтроны не являются исключением.
Таким образом, если атом имеет одинаковое количество электронов и протонов, заряды взаимно нейтрализуются, и атом имеет нейтральный заряд. Вы можете добавить тысячу нейтронов в состав, и заряд не изменится. Однако, если вы добавите тысячу нейтронов, вы создадите один сверхрадиоактивный атом. Нейтроны играют главную роль в массе и радиоактивных свойствах атомов. Возможно, вы читали страницу об изотопах. Изотопы создаются при изменении нормального числа нейтронов в атоме.
Внутри ядра
Вы знаете, что нейтроны находятся в ядре атома. В нормальных условиях протоны и нейтроны слипаются в ядре. Во время радиоактивного распада они могут быть выбиты оттуда. Нейтронные числа способны изменять массу атомов, потому что они весят примерно столько же, сколько протон и электрон вместе. Если есть много атомов элемента, которые являются изотопами, средняя атомная масса для этого элемента изменится. Мы говорили об углероде (C), имеющем среднюю массу 12,01. Это мало чем отличается от атома с 6 протонами и 6 нейтронами. Количество изотопов углерода не сильно меняет атомную массу. По мере того, как вы будете подниматься выше в периодической таблице, вы найдете элементы с множеством изотопов.
Один Специальный Элемент
Мы говорили, что у всех атомов есть нейтроны? Все элементы имеют атомы с нейтронами, кроме одного. Нормальный атом водорода (H) не имеет нейтронов в своем крошечном ядре. Этот крошечный атом (самый маленький из всех) имеет только один электрон и один протон. Вы можете убрать электрон и сделать ион, но вы не можете убрать нейтроны. Особая структура водорода становится очень важной, когда вы узнаете, как водород взаимодействует с другими элементами в периодической таблице.
Если вы узнаете о ядерном синтезе, вы узнаете о дейтерии и тритии. Дейтерий — это атом водорода с дополнительным нейтроном и тритием имеет два дополнительных. Вы не найдете много дейтерия на заднем дворе. Это в основном в океанах. Не волнуйтесь, если вы найдете его, он не радиоактивен. Это стабильный изотоп.