Здравствуйте, уважаемые читатели!
Сегодня - решение 9 и 10 задач из списка, рекомендованного составителями КИМов по химии.
Решение
1. Уравнение реакции:
Ag+2HNO3(конц) = AgNO3+NO2+H2O (1)
Цель данного действия - определить качественные и количественные характеристики раствора HNO3 после растворения серебра. Для этого введем два допущения и на этой основе выразим количества веществ, массы реагентов и массу полученного раствора :
---а) пусть m раствора HNO3 = 100 г, тогда m1(HNO3)= 100*0,6= 60 г
---б) пусть n(Ag) = x моль, тогда n прореаг (HNO3) = 2х моль,
m прореаг (HNO3)= 63*2х г, m оставш (HNO3)= 60 - 63*2х
--n(NO2)= n(Ag) = x моль, m(NO2)=46 x моль,
--m полученного раствора = 100+ mAg- m(NO2)= 100+ 108 x-46 x= 100+62 x
---в) Выразим через соответствующие величины массовую долю HNO3 в полученном растворе:
W 2(HNO3)= m оставш (HNO3) / m полученного раствора или:
W 2(HNO3) = (60 - 63*2х)/ (100+62 x)=0,55 ,
откуда х = 0,03125 моль
г) Тогда : состав полученного раствора: n(AgNO3) = n(Ag) = 0,03125 моль ,
m оставш (HNO3)= 60 - 63*2х= 56, 0525 г
m полученного раствора = 100+ 62x= 100+ 62*0,03125=101, 9375 г
2. Добавляем раствор NaCl:
а) характеристики раствора NaCl :
---m раствора NaCl = 101, 9375 г,
---n(NaCl)= 101,9375*0,02/58,5=0,035 моль
б) уравнение реакции и расчеты по нему:
AgNO3+ NaCl=AgCl+NaNO3 (2)
n(AgNO3) = 0,03125 моль ,
n(NaCl)= 0,03485 моль ,
AgNO3 - недостаток, прореагирует полностью.
n(AgCl) = 0,03125 моль ,
в) найдем характеристики конечного раствора:
---n(NaCl)= 0,03485-0,03125=0,0036 моль, m (NaCl) =0,211 г
---n( NaNO3 )= n(AgNO3) = 0,03125 моль , m (NaNO3) =2,656 г
--- m оставш (HNO3)= 56, 0525 г
---m конечного раствора = 101, 9375 + 101,9375- m(AgCl)= 199,39 г
г) Найдем массовые доли компонентов:
W( (NaCl) = 0,211 / 199,39 =0,001= 0,1%
W( NaNO3) = 2,656 / 199,39 =0,0133= 1,33%
W( HNO3) = 56,0625 / 199,39 =0,2812= 28,12%
Ответ: W( (NaCl) = 0,1% , W( NaNO3) = 1,33% , W( HNO3) = 28,12%
Решение
1. Уравнения реакций:
-- CuSO4+ 2 NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4 (1)
--RCOH+2Cu(OH)2= RCOOH+ Cu2O+2 H2O (2)
--Cu(OH)2 непрореаг= CuO+H2O (3)
--Сu2O (150град)= реакция не идет
Т. о. в твердый остаток после нагрева входят Сu2O и CuO
2. Найдем состав твердого остатка:
---n(Cu(OH)2исходн= n CuSO4 = 22,4/160=0,14 моль (образовалось по 1 реакции)
--- n(Cu(OH)2исходн = n Cu в твердом остатке= 0,14 моль
---пусть n CuO = х моль, n Cu2O = у моль,
Составим систему уравнений, первое из которых связано с общим количеством меди в твердом остатке, второе - с массой твердого остатка:
---n Cu в твердом остатке = х+ 2у=0, 14
-----------масса остатка= 80х+ 144 у= 10, 24
Решаем систему, х = 0,02 моль, у= 0, 06 моль, т.е n CuO = 0,02 моль,
n Cu2O = 0, 06 моль
3. По уравнению 2 найдем М(RCOH):
-- n Cu2O = RCOH = 0, 06 моль
--- М(RCOH) = 6,36/0,06=106 г/моль
4. М(R)= 106-29=77 г/моль, т. е. R - фенил, С6Н5, искомый альдегид - бензальдегид С6Н5СОН
Всего доброго!