Вчера прошел вебинар от разработчиков ФИПИ при поддержке химфака МГУ " Актуальные вопросы при подготовке к ЕГЭ по химии".
Некоторые пункты показались мне важными, что-то меня даже удивило. Предлагаю вам ознакомиться с некоторыми пойнтами. Возможно, вы тоже о чем-то не знали, и это "что-то" может оказаться неожиданностью на самом экзамене.
1. Темы, которые выносятся на экзамен определены кодификатором. Например, соединения свинца особо учить не нужно, а соединения марганца представлены только с точки зрения ОВР.
2. Разработчики стараются уйти от спорных вопросов. Оксид алюминия в разных источниках упоминается и как вещество с ионной решеткой, и как с атомной, поэтому он в задания включен не будет.
3. Условия реакций во второй части можно не писать, но если вы точно их знаете и написали, то проверяющий эксперт порадуется от души за вас, и вы в его глазах вырастете (хоть он вас в лицо и не видел). Итого: условия реакций учить нужно, но если не уверены писать над стрелкой не стоит.
4. ЕГЭ основного периода не будет сложнее, чем на досроке. Верить или не верить – выбор за вами)
5. Электролиз в ЕГЭ только на инертных электродах.
6. Округлять нужно до десятых – сотых во второй части. Слишком много цифр нет смысла брать.
7. 34 и 35 задание предназначено для супервыпускников. Эксперты следят, чтобы статистика выполнения этих заданий была не очень высокой, поэтому готовиться к ним нужно заранее и решать «все, что плохо лежит». Мое личное мнение: если вы не участвовали никогда в олимпиадах, плохо умеете читать, не любите думать, зато любите алгоритмы и делать все по накатанной, то 4 балла за 34ю и 3 балла за 35ю задачу уже ушли к кому-то другому, а не к вам.
8. В 34й задаче, если арифметическая ошибка привела к неверным выводам (например, неверно определили избыток и недостаток), то будет снято больше 1 балла.
9. Кислые соли есть в ЕГЭ в теме гидролиз. Еще для гидросульфатов, которые не гидролизуются, но хорошо диссоциируют и благодаря этому могут функционировать как кислоты, нужно знать реакции с металлами.
10. Фосфорная кислота – кислота средней силы. В реакциях ионного обмена ее можно писать в молекулярной форме или в ионной по первой ступени. Но при этом по 2й и 3й ступени она диссоциирует плохо, потому фосфаты гидролизуются.
11. В тех заданиях 1й части, где порядок номеров ответов неважен, компьютер принимает их в любой последовательности. Но если в задании нужно указать порядок «расположить по убыванию/возрастанию», то тут порядок ответов фиксирован.
12. Все соли являются сильными электролитами, в том числе ацетат аммония. Дело в том, что даже если соль плохо растворяется в воде, то та часть, которая все же растворилась – распалась на ионы.
Надеюсь Вам понравилась подборка фактов о ЕГЭ по химии. Подпишитесь на канал, чтобы читать мои свежие статьи.
