Надо отметить, что наибольшее уменьшение радиусов наблюдается у элементов малых периодов, так как у них происходит заполнение внешнего квантового слоя электронами. В больших периодах в пределах семейств наблюдается более плавное уменьшение радиусов. Это уменьшение называется d- и сжатием.
В группах радиусы атомов элементов с увеличением заряда ядра увеличиваются. Однако степень увеличения для S-, р-, d-элементов различна, для s- и элементов она значительно больше, чем для d-элементов. Кроме того, атомные радиусы d-элементов V и VI периодов данной подгруппы примерно одинаковы. Это объясняется тем, что увеличение радиуса за счет возрастания числа электронных уровней при переходе от V к VI периоду компенсируется 4/-сжатием (лантаноидное сжатие), вызванным заполнением 4/-орбитали у элементов VI периода. Элементы V и VI периодов с близкими атомными радиусами имеют особенно близкие свойства.
Но электроны связаны с ядром атома определенной энергией, которая тем больше, чем ближе к ядру расположен электрон. Для отрыва электрона от ядра необходимо затратить энергию, превышающую связи электрона с ядром. Количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома и превращения его в положительно заряженный ион, получило название энергии ионизации.
Энергия ионизации является мерой восстановительных свойств элемента; чем она меньше, тем атом легче отдает электроны и тем более сильным восстановителем он является. Энергия ионизации характеризует также энергию связи электрона в атоме. Она - одна из важных характеристик элемента, непосредственно связана со структурой электронных оболочек атомов.
Величина энергии ионизации определяется в основном тремя факторами: расстоянием электрона от ядра, зарядом ядра и экранированием заряда электронами. Чем дальше находится электрон от ядра, тем легче он может быть оторван, тем меньше надо затратить энергии на его отрыв.
Наряду с понятием энергия ионизации широко используется другой термин - потенциал ионизации.