Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам
Вчера на Погружении в ЕГЭ по химии онлайн мы с учениками разбирали Досрочные варианты ЕГЭ 2020, которые любезно подарил нам ФИПИ. В 34-х заданиях снова прозвучал электролиз, представленный в несколько непривычном алгоритме. Чтобы понять суть такой формы задания, разберемся в динамике и стадиях процесса.
Процесс электролиза может быть завершен, когда:
1) соль разложилась частично
2) соль разложилась полностью, но электролиз воды не начался
3) соль разложилась полностью и начался электролиз воды
При решении задачи часто бывает необходимо определить глубину протекания электролиза, поскольку состав продуктов может значительно отличаться. А если задание комбинированное (с раствором после электролиза еще проводили какие-либо манипуляции), то определение глубины электролиза является существенным узловым моментом в алгоритме решения задачи.
Я писала много статей по электролизу в 34-х заданиях ЕГЭ, однако варианты КИМ-ов прошлых лет включали задачи, где электролиз протекал не до конца разложения соли
ЕГЭ по химии? Это круто! Решаем 34-е задание вместе с репетитором
Тайны задач по химии? 2. Вскрываем электролиз
«Мама, роди меня обратно!» Растворимость и электролиз в одном 34-м задании?!!!!
Такое на ЕГЭ по химии уже было! Жесть! 34-е задание (электролиз)
Вчера я опубликовала статью с онлайн-анализом 34-й задачи из 1-го варианта Досрочного ЕГЭ 2020
Наслаждаемся электролизом в 34-х задачах досрочного ЕГЭ!
Сегодня я представляю разбор 34-й задачи 2-го варианта Досрочного ЕГЭ. Вначале раскрою секреты технологии определения глубины электролиза.
Определение глубины электролиза
1) Необходимо рассчитать количество вещества соли в растворе перед началом электролиза.
2) Следует сделать допущение, что вся соль разложилась,электролиз прошел до конца и процесс остановился, электролиз воды не начался
3) По уравнению реакции электролиза необходимо рассчитать количество веществ, выделившихся на электродах
4) Следует рассчитать массы (и/или объемы) выделившихся на электродах продуктах электролиза
5) Необходимо сравнить рассчитанные величины и реальные данные по условию задачи и сделать соответствующий вывод о глубине протекания электролиза
Ознакомьтесь с представленной ниже задачей, послушайте "живое" объяснение алгоритма решения - и вы во всем разберетесь!
34 задание (2 вариант)
Через 640 г 20%-ного раствора сульфата меди (II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 13,44 л газа. К образовавшемуся раствору добавили 65 цинка. Определить массовую долю сульфата цинка в полученном растворе
Решение задачи проводилось онлайн с использованием графического планшета.
В представленной задаче есть еще один очень интересный момент. На скрине экрана он выделен зеленой волнистой линией. Это - приблизительный расчет массовой доли серной кислоты в растворе после электролиза. Зачем это нужно? Как вы знаете, серная кислота концентрированная - кислота окислитель. При добавлении цинка процесс мог пойти с выделением водорода или сернистого газа в зависимости от концентрации раствора.
Напомню: концентрированные растворы - имеют массовую долю растворенного вещества более 50%, разбавленные - менее 50%
В данной задаче (не судите строго) расчет был быстрый и приблизительный. Ученикам я объяснила, что такой расчет (на всякий случай) следует сделать в черновике и на записывать в чистовик.
Предлагаю составителям заданий ЕГЭ присмотреться к этому моменту - очень интересная фишечка может нарисоваться. Я на досуге постараюсь ее обыграть в задачах "собственного приготовления".
Благодаря современным технологиям онлайн-обучения, вы можете не только увидеть решение задачи, но и услышать объяснение.
Понравилась задача? Скоро будет продолжение. Самое интересное, как всегда, впереди! Не болейте! Успехов и удачи! До встречи на Яндекс Дзен! Не забывайте подписаться на мой канал и поставить лайк за статью!